Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SeCl6 Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door zes chlooratomen (Cl). Er zijn 6 enkele bindingen tussen het selenium (Se) atoom en elk chloor (Cl) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeCl6, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SeCl6 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SeCl6.
Stappen voor het tekenen van de SeCl6 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SeCl6- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:
Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal aantal valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 chlooratomen = 6 + 7(6) = 48 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SeCl6 en het bevat selenium- (Se)-atomen en chloor- (Cl)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SeCl6-molecuul de elektronenparen tussen het seleniumatoom (Se) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat selenium (Se) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SeCl6-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SeCl6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SeCl6-molecuul.
Het SeCl6-molecuul heeft in totaal 48 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SeCl6.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeCl6 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het SeCl6-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SeCl6-molecuul.
Voor het Selenium (Se)-atoom:
Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het seleniumatoom (Se) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SeCl6 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SeCl6.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SeCl6 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeCl6.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: