Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De HBrO4 Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door drie zuurstofatomen (O) en een OH-groep. Er zijn 3 dubbele bindingen tussen het broomatoom (Br) en het zuurstofatoom (O) en de rest van de andere atomen hebben een enkele binding.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van HBrO4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van HBrO4 kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van HBrO4.
Stappen voor het tekenen van de HBrO4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HBrO4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een HBrO4- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom, het broomatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, broom en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het HBrO4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem.[2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het HBrO4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 zuurstofatomen = 1 + 7 + 6(4) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier HBrO4 en het bevat waterstofatoom (H), broomatoom (Br) en zuurstofatomen (O).
Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden.
Nu kun je de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief .
Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) het buitenste atoom.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het HBrO4-molecuul de elektronenparen tussen de zuurstof- (O) en waterstofatomen (H) en tussen de zuurstof- (O) en broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een HBrO4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het HBrO4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstof- en zuurstofatomen zijn.
Deze waterstof- en zuurstofatomen vormen respectievelijk een duplet en een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het HBrO4-molecuul.
Het HBrO4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van HBrO4.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale broomatoom (Br) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale broomatoom (Br) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het broomatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale broomatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HBrO4 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HBrO4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstof- (H), broom- (Br) en zuurstof- (O) atomen die aanwezig zijn in het HBrO4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het HBrO4-molecuul.
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het zuurstofatoom (O) (uit de OH-groep):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +3 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (uit de OH-groep) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het broomatoom (Br) een lading heeft van +3 en de drie zuurstofatomen (O) een lading hebben van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van HBrO4 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door de elektronenparen naar het broomatoom te verplaatsen.
Nadat de elektronenparen van de zuurstofatomen naar het broomatoom zijn verplaatst, wordt de Lewis-structuur van HBrO4 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van HBrO4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HBrO4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: