Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SeOBr2 Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door twee broomatomen (Br) en een zuurstofatoom (O). Er is een dubbele binding tussen selenium- (Se) en zuurstofatomen (O) en een enkele binding tussen selenium- (Se)- en broomatomen (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeOBr2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeOBr2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SeOBr2.
Stappen voor het tekenen van de SeOBr2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeOBr2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SeOBr2-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom, het zuurstofatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium, zuurstof en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SeOBr2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:
Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal aantal valentie-elektronen in het SeOBr2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SeOBr2 en bevat een seleniumatoom (Se), een zuurstofatoom (O) en een broomatoom (Br).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium- (Se)-atoom, het zuurstof- (O)-atoom en het broom-(Br)-atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van het seleniumatoom (Se), het zuurstofatoom (O) en de broomatomen (Br) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het seleniumatoom het centrale atoom en de zuurstof- en broomatomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het SeOBr2-molecuul de elektronenparen tussen de selenium- (Se) en zuurstofatomen (O) en tussen de selenium- (Se) en broom- (Br) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SeOBr2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SeOBr2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen en broomatomen zijn.
Deze zuurstof- en broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SeOBr2-molecuul.
Het SeOBr2-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 24 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeOBr2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale seleniumatoom (Se) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale seleniumatoom (Se) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het seleniumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale seleniumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SeOBr2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeOBr2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen van selenium (Se), zuurstof (O) en broom (Br) die aanwezig zijn in het SeOBr2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SeOBr2-molecuul.
Voor het Selenium (Se)-atoom:
Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het seleniumatoom (Se) een lading heeft van +1 en het zuurstofatoom (O) een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van SeOBr2 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door het elektronenpaar naar het seleniumatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het seleniumatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van SeOBr2 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SeOBr2 kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeOBr2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: