Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van PF2Cl3 heeft een fosforatoom (P) in het midden dat wordt omgeven door twee fluoratomen (F) en drie chlooratomen (Cl). Er zijn enkele bindingen tussen fosfor-fluoratomen en fosfor-chlooratomen. Er zijn 3 alleenstaande paren op de fluoratomen (F) en de chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van PF2Cl3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van PF2Cl3.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van PF2Cl3.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van PF2Cl3
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het PF2Cl3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een PF2Cl3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fosforatoom, het fluoratoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor, fluor en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het PF2Cl3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:
Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal aantal valentie-elektronen in het PF2Cl3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen + valentie-elektronen gedoneerd door 3 chlooratomen = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier PF2Cl3 en het bevat fosforatomen (P), fluoratomen (F) en chlooratomen (Cl).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P), het fluoratoom (F) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P), fluor (F) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief .
Hier is het fosforatoom (P) het centrale atoom en de fluor- (F) en chlooratomen (Cl) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het PF2Cl3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het fosforatoom (P), de fluoratomen (F) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat fosfor (P), fluor (F) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een PF2Cl3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het PF2Cl3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen en chlooratomen zijn.
Deze externe fluor- en chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het PF2Cl3-molecuul.
Het PF2Cl3-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van PF2Cl3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van PF2Cl3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen fosfor (P), fluor (F) en chloor (Cl) die aanwezig zijn in het PF2Cl3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het PF2Cl3-molecuul zien.
Voor het fosforatoom (P):
Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het fosforatoom (P), het fluoratoom (F) en het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van PF2Cl3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van PF2Cl3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van PF2Cl3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van PF2Cl3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: