Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Cl2O2 Lewis-structuur heeft een enkele binding tussen de twee zuurstofatomen (O) en tussen het zuurstofatoom (O) en de chlooratomen (Cl). Er zijn 2 alleenstaande paren op de zuurstofatomen (O) en 3 alleenstaande paren op de chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van Cl2O2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van Cl2O2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van Cl2O2.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van Cl2O2
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het Cl2O2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een Cl2O2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zuurstofatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het Cl2O2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het Cl2O2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 2 chlooratomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen = 7(2) + 6(2) = 26 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Cl2O2 is een eenvoudig molecuul met twee zuurstofatomen in het midden en twee chlooratomen eromheen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het Cl2O2-molecuul de elektronenparen tussen de zuurstof-zuurstofatomen en tussen de zuurstof-chlooratomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch met elkaar verbonden zijn in een Cl2O2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het Cl2O2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het Cl2O2-molecuul.
Het Cl2O2-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 18 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 18 = 8 .
Je moet deze 8 elektronen op de twee centrale zuurstofatomen in het diagram hierboven van het Cl2O2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of de centrale zuurstofatomen (O) stabiel zijn of niet.
Om de stabiliteit van de centrale zuurstofatomen (O) te controleren, moeten we controleren of ze een octet vormen of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de twee zuurstofatomen een octet vormen. Dit betekent dat ze 8 elektronen hebben.
En dus zijn de centrale zuurstofatomen stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van Cl2O2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Cl2O2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de zuurstofatomen (O) en de chlooratomen (Cl) in het Cl2O2-molecuul vinden.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het Cl2O2-molecuul zien.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel zuurstofatomen (O) als chlooratomen (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van Cl2O2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van Cl2O2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van Cl2O2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van Cl2O2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: