Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De GeF4 Lewis-structuur heeft een germanium (Ge) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier fluor (F) atomen. Er zijn 4 enkele bindingen tussen het Germanium (Ge) atoom en elk Fluor (F) atoom. Er zijn 3 alleenstaande paren op de vier fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van GeF4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van GeF4 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van GeF4.
Stappen voor het tekenen van de GeF4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het GeF4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het GeF4-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het germaniumatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van germanium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het GeF4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het germaniumatoom:
Germanium is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in germanium 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het germaniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem.[2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het GeF4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 germaniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 fluoratomen = 4 + 7(4) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier GeF4 en het bevat germanium (Ge) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het germanium (Ge) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van germanium (Ge) en fluor (F) vergelijken, dan is het germaniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het germanium (Ge) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het GeF4-molecuul de elektronenparen tussen het germaniumatoom (Ge) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat germanium (Ge) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een GeF4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het GeF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het GeF4-molecuul.
Het GeF4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van GeF4.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale germaniumatoom (Ge) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale germanium (Ge)-atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het germaniumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En daarom is het centrale germaniumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van GeF4 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van GeF4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de germaniumatomen (Ge) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het GeF4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het GeF4-molecuul zien.
Voor het Germanium (Ge)-atoom:
Valentie-elektronen = 4 (omdat germanium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluorietatoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het germanium (Ge) atoom als het fluor (F) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van GeF4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van GeF4.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van GeF4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van GeF4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: