Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BrF4-Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door vier fluoratomen (F). Er zijn vier enkele bindingen tussen het broomatoom (Br) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het broomatoom (Br) en drie alleenstaande paren op de vier fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de BrF4-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BrF4-ion.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het BrF4-ion.
Stappen voor het tekenen van de BrF4-Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrF4-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het BrF4-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het broomatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in BrF4-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in BrF4-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier het BrF4-ion en het bevat broom- (Br)-atomen en fluor- (F)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en fluor (F) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief .
Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het BrF4-molecuul de elektronenparen tussen het broomatoom (Br) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat broom (Br) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BrF4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BrF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het BrF4-ion.
Het BrF4-ion heeft in totaal 36 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 36 – 32 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale broomatoom in het diagram hierboven van het BrF4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrF4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de broomatomen (Br) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BrF4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BrF4-molecuul.
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het broomatoom (Br) een lading heeft van -1 , terwijl het fluoratoom een lading heeft van 0 .
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het BrF4-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het BrF4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het BrF4-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het BrF4-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: