Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De HI (waterstofjodide) Lewis-structuur heeft een waterstofatoom (H) en een jodiumatoom (I) die een enkele binding daartussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op het jodium(I)-atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de HI (waterstofjodide) Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van HI .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van HI.
Stappen voor het tekenen van de HI Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HI-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het HI-molecuul (waterstofjodide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel waterstofatoom en in het jodiumatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof en jodium kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het HI-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in HI-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom = 1 + 7 = 8 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is nu HI (waterstofjodide). Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het jodiumatoom een centraal atoom is (omdat we de waterstof in elke Lewis-structuur buiten moeten houden).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het HI-molecuul de elektronenparen tussen het waterstofatoom (H) en het jodiumatoom (I) plaatsen.
Dit geeft aan dat het waterstofatoom (H) en het jodiumatoom (I) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een HI-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het HI-molecuul hebben we het jodiumatoom als het centrale atoom aangenomen. Waterstof is dus het externe atoom.
We moeten het waterstofatoom daarom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het waterstofatoom een duplet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het HI-molecuul.
Het HI-molecuul heeft in totaal 8 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 2 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 8 – 2 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het jodiumatoom in het diagram hierboven van het HI-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet je controleren of het centrale jodium(I)-atoom stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale jodium(I)-atoom te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het jodiumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale jodiumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HI stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HI moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstofatomen (H) en van de jodiumatomen (I) die aanwezig zijn in het HI-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het HI-molecuul zien.
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektron = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| I | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het waterstofatoom (H) als het jodiumatoom (I) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HI stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande HI-structuur.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van HI kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HI.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: