Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De P2O5 Lewis-structuur heeft twee fosforatomen (P) in het midden, omgeven door vijf zuurstofatomen (O). De twee zuurstofatomen (O) zijn dubbel gebonden, terwijl de andere drie zuurstofatomen (O) enkelvoudig gebonden zijn met het fosforatoom (P).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van P2O5, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van P2O5 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van P2O5.
Stappen voor het tekenen van de P2O5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het P2O5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een P2O5- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het fosforatoom als in het zuurstofatoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het P2O5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:
Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het P2O5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 2 fosforatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 5 zuurstofatomen = 5(2) + 6(5) = 40 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Om de schets te maken, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het midden blijft.
Het gegeven molecuul is hier P2O5 en het bevat fosforatomen (P) en zuurstofatomen (O).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosfor (P) atoom en het zuurstof (O) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief .
Hier zijn de fosforatomen (P) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen.
(Opmerking: laat u niet misleiden door het bovenstaande diagram. Het lijkt erop dat het zuurstofatoom het centrale atoom is, maar dat is niet zo. Fosforatomen hebben minder elektronegativiteit en zijn dus de centrale atomen en de zuurstofatomen zijn de centrale atomen. atomen.)
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het P2O5-molecuul de elektronenparen tussen de fosfor- (P) en zuurstofatomen (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een P2O5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het P2O5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.
Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het P2O5-molecuul.
Het P2O5-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van P2O5.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of de fosforatomen (P) stabiel zijn of niet.
Om de stabiliteit van de centrale fosforatomen (P) te controleren, moeten we controleren of ze een octet vormen of niet.
Helaas vormen de fosforatomen hier geen octet. Fosfor heeft slechts 6 elektronen en deze zijn onstabiel.
Om deze fosforatomen stabiel te maken, moet je de elektronenparen van de buitenste zuurstofatomen verschuiven, zodat de fosforatomen 8 elektronen kunnen hebben (dwz één octet).
Na het verplaatsen van deze elektronenparen krijgen de centrale fosforatomen 2 extra elektronen en wordt hun totaal aantal elektronen dus 8.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat fosforatomen een octet vormen omdat ze 8 elektronen hebben.
Het is daarom de meest stabiele Lewis-structuur van P2O5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van P2O5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van P2O5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: