Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van SiCl2Br2 heeft een silicium (Si) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee chlooratomen (Cl) en twee broomatomen (Br). Er zijn enkele bindingen tussen silicium-chlooratomen en silicium-broomatomen. Er zijn 3 alleenstaande paren op de chlooratomen (Cl) en de broomatomen (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SiCl2Br2, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SiCl2Br2 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SiCl2Br2.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SiCl2Br2
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SiCl2Br2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SiCl2Br2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het siliciumatoom, het chlooratoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van silicium, chloor en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SiCl2Br2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het siliciumatoom:
Silicium is een element in groep 14 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in silicium 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het siliciumatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SiCl2Br2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 siliciumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 chlooratomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SiCl2Br2 en het bevat siliciumatomen (Si), chlooratomen (Cl) en broomatomen (Br).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het siliciumatoom (Si), het chlooratoom (Cl) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van silicium (Si), chloor (Cl) en broom (Br) vergelijken, dan is het siliciumatoom minder elektronegatief .
Hier is het silicium (Si) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) en broom (Br) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SiCl2Br2-molecuul de elektronenparen tussen het siliciumatoom (Si), de chlooratomen (Cl) en de broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat silicium (Si), chloor (Cl) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SiCl2Br2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SiCl2Br2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen en broomatomen zijn.
Deze externe chloor- en broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SiCl2Br2-molecuul.
Het SiCl2Br2-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SiCl2Br2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale silicium (Si) atoom stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale silicium (Si) atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het al dan niet een octet vormt.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het siliciumatoom een byte vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En daarom is het centrale siliciumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SiCl2Br2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SiCl2Br2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen silicium (Si), chloor (Cl) en broom (Br) die aanwezig zijn in het SiCl2Br2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SiCl2Br2-molecuul.
Voor het siliciumatoom (Si):
Valentie-elektronen = 4 (omdat silicium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Taxus | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het silicium (Si) atoom, het chloor (Cl) atoom en het broom (Br) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SiCl2Br2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SiCl2Br2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SiCl2Br2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SiCl2Br2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: