Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van SbCl5 heeft een antimoonatoom (Sb) in het midden dat wordt omgeven door vijf chlooratomen (Cl). Er zijn 5 enkele bindingen tussen het antimoonatoom (Sb) en elk chlooratoom (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SbCl5, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SbCl5 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SbCl5.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SbCl5
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SbCl5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het SbCl5-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het antimoonatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van antimoon en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SbCl5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het antimoonatoom:
Antimoon is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in antimoon 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het antimoonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SbCl5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 antimoonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 chlooratomen = 5 + 7(5) = 40 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SbCl5 en het bevat antimoonatomen (Sb) en chlooratomen (Cl).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het antimoon (Sb) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van antimoon (Sb) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het antimoonatoom minder elektronegatief .
Hier is het antimoonatoom (Sb) het centrale atoom en de chlooratomen (Cl) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SbCl5-molecuul de elektronenparen tussen het antimoonatoom (Sb) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat antimoon (Sb) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SbCl5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SbCl5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SbCl5-molecuul.
Het SbCl5-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SbCl5.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SbCl5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de antimoonatomen (Sb) en de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het SbCl5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SbCl5-molecuul.
Voor het antimoonatoom (Sb):
Valentie-elektronen = 5 (omdat antimoon in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Zb | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het antimoonatoom (Sb) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SbCl5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SbCl5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SbCl5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SbCl5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: