Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De XeH4 Lewis-structuur heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier waterstof (H) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het Xenon-atoom (Xe) en elk waterstofatoom (H). Er zijn twee alleenstaande paren op het Xenon-atoom (Xe).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeH4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van XeH4 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeH4.
Stappen voor het tekenen van de XeH4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het XeH4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het XeH4-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het xenonatoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon en waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het XeH4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:
Xenon is een element in groep 18 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het XeH4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 xenonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 waterstofatomen = 8 + 1(4) = 12 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier XeH4 en het bevat xenonatomen (Xe) en waterstofatomen (H).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe) en het waterstofatoom (H) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe) en waterstof (H) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.
Hier is het xenon (Xe) atoom het centrale atoom en de waterstof (H) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het XeH4-molecuul de elektronenparen tussen het xenonatoom (Xe) en de waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat xenon (Xe) en waterstof (H) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een XeH4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het XeH4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.
Deze externe waterstofatomen vormen een duplet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeH4-molecuul.
Het XeH4-molecuul heeft in totaal 12 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 12 – 8 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale xenonatoom in het bovenstaande diagram van het XeH4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van XeH4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de xenonatomen (Xe) en van de waterstofatomen (H) die aanwezig zijn in het XeH4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het XeH4-molecuul zien.
Voor het Xenon-atoom (Xe):
Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het xenon (Xe) atoom als het waterstof (H) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van XeH4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van XeH4.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van XeH4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeH4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: