Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De IBr Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom en een broom (Br) atoom die een enkele binding daartussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op het jodium (I) atoom en het broom (Br) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van IBr, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van IBr .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van IBr.
Stappen voor het tekenen van de IBr Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het IBr-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een IBr- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het IBr-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het IBr-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom = 7 + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier IBr. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het jodiumatoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het IBr-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en het broomatoom (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een IBr-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het IBr-molecuul gingen we ervan uit dat het jodiumatoom het centrale atoom was. Broom is daarom het externe atoom.
We moeten daarom het broomatoom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het broomatoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het IBr-molecuul.
Het IBr-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het IBr-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van IBr moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de broom (Br) atomen die aanwezig zijn in het IBr-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het IBr-molecuul.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het jodium (I) atoom als het broom (Br) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van IBr stabiel is en dat er geen verandering meer is in de bovenstaande structuur van IBr.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van IBr kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van IBr.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: