Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ClF Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) en een fluoratoom (F) die een enkele binding daartussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en het fluoratoom (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de ClF Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van ClF kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ClF.
Stappen voor het tekenen van de ClF Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClF-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ClF- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het chlooratoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het ClF-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in ClF-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom = 7 + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier ClF. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het chlooratoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het ClF-molecuul de elektronenparen tussen het chlooratoom (Cl) en het fluoratoom (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat chloor (Cl) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ClF-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het ClF-molecuul gingen we ervan uit dat het chlooratoom het centrale atoom was. Fluor is daarom het externe atoom.
We moeten daarom het fluoratoom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het fluoratoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het ClF-molecuul.
Het ClF-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het chlooratoom in het diagram hierboven van het ClF-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClF moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de chlooratomen (Cl) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het ClF-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ClF-molecuul.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het chlooratoom (Cl) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ClF stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ClF.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van ClF kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ClF.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: