Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De CO Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) en een zuurstofatoom (O) dat een drievoudige binding daartussen bevat. Er is 1 eenzaam paar op het koolstofatoom (C) en het zuurstofatoom (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van CO (koolmonoxide), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van CO tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van CO.
Stappen voor het tekenen van de CO Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het CO-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het CO-molecuul (koolmonoxide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel koolstofatoom en in het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in CO-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:
Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in CO-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom = 4 + 6 = 10 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Hier is het gegeven molecuul CO (koolmonoxide). Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het koolstofatoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het CO-molecuul de elektronenparen tussen het koolstofatoom (C) en het zuurstofatoom (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat het koolstofatoom (C) en het zuurstofatoom (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een CO-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het CO-molecuul gingen we ervan uit dat het koolstofatoom het centrale atoom was. Zuurstof is daarom het externe atoom.
Je moet het zuurstofatoom dus stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het zuurstofatoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CO-molecuul.
Het CO-molecuul heeft in totaal 10 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 10 – 8 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het koolstofatoom in het diagram hierboven van het CO-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van dit koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Helaas vormt dit koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel.
Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het zuurstofatoom verplaatsen.
Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft.
Nogmaals, we moeten een extra paar elektronen van het zuurstofatoom verplaatsen.
Na het verplaatsen van dit paar elektronen krijgt het koolstofatoom nog 2 elektronen en wordt het totale aantal elektronen dus 8.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat zowel het koolstofatoom als het zuurstofatoom beide een octet vormen.
En daarom is de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het CO-molecuul stabiel.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van CO kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van CO.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: