Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De AsF3 Lewis-structuur heeft een arseenatoom (As) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het arseenatoom (As) en elk fluoratoom (F). Er is 1 eenzaam paar op het arseenatoom (As) en 3 eenzame paren op de drie fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van AsF3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van AsF3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van AsF3.
Stappen voor het tekenen van de AsF3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AsF3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een AsF3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het arseenatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van arseen en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het AsF3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het arseenatoom:
Arseen is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in arseen 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het arseenatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het AsF3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 arseenatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen = 5 + 7(3) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier AsF3 en het bevat arseenatomen (As) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het arseen (As) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van arseen (As) en fluor (F) vergelijken, dan is het arseenatoom minder elektronegatief.
Hier is het arseenatoom (As) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het AsF3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het arseenatoom (As) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat arseen (As) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een AsF3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het AsF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het AsF3-molecuul.
Het AsF3-molecuul heeft in totaal 26 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 26 – 24 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale arseenatoom in het diagram hierboven van het AsF3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale arseenatoom (As) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale arseenatoom (As) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het arseenatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale arseenatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van AsF3 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van AsF3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de arseenatomen (As) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het AsF3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het AsF3-molecuul zien.
Voor het arseenatoom (As):
Valentie-elektronen = 5 (omdat arseen in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Ace | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het arseenatoom (As) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AsF3 stabiel is en dat er geen andere verandering is in de bovenstaande structuur van AsF3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van AsF3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AsF3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: