Zuurstof is een chemisch element, met name een kleur- en geurloos gas. Het wordt weergegeven door de letter “O” en heeft een reeks kenmerken die het kenmerken, zoals: het atoomnummer 8, de elektronische configuratie en de atomaire massa. Wil je weten wat de atoommassa van zuurstof is? ? Dat wil zeggen, de gemiddelde massa van alle zuurstofisotopen. Je vindt het hieronder!
Wat is de atoommassa van zuurstof?
Zuurstof werd ontdekt in 1774 en heeft een aantal zeer interessante kenmerken, zoals de elektronegativiteit van 3,44 en het aantal elektronen per niveau gedefinieerd als 2,6.
Atoommassa is de massa van een atoom, sommigen definiëren het als zijn gewicht. Gezien het feit dat het wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (of amu), is de atomaire massa van zuurstof 15.999 u.
Over het algemeen wordt massa of gewicht gedefinieerd in kg, maar omdat het atomen zijn, is het gewicht zo klein dat het bijna onmogelijk is om het in zo’n grote eenheid uit te drukken.
In sommige gevallen zul je de atoommassa uitgedrukt zien in decimale getallen, en in andere gevallen in hele getallen, maar het verschil zal onbeduidend zijn. Dit is het geval voor zuurstof, dat kan worden weergegeven door 15.999 u of 16 u.
Hoe bereken je de atoommassa van zuurstof?
Om de atoommassa van zuurstof te berekenen, moeten we rekening houden met het atoomnummer, dat het aantal neutronen vertegenwoordigt dat in de kern aanwezig is. Om de atoommassa van “O” te verkrijgen, moeten we het totale aantal neutronen en protonen optellen .
De eenheid waarin de atoommassa wordt uitgedrukt wordt ook wel Dalto (Da) genoemd. De waarde van deze eenheid, als we deze in KG nemen, is 1,6605*10 (verhoogd naar 27).
Waarom is de atoommassa van zuurstof 15,999 u?
Zuurstof heeft een atoomnummer van 8. Terwijl het aantal neutronen van dit element 8 is. Dat is de reden waarom de atoommassa 15.999 u is, want als je 8 + 8 optelt, is het resultaat 16, wat erg in de buurt komt van wat het periodiek systeem aangeeft. geeft. vertelt ons over de atoommassa van zuurstof .
Er moet aan worden herinnerd dat alleen de protonen en neutronen van zuurstof in aanmerking worden genomen, omdat de elektronen zo’n kleine massa hebben dat ze als irrelevant worden beschouwd. Aan de andere kant kan de atoommassa niet worden verward met het massagetal, dat we vertegenwoordigen met de letter A.
Bovendien kan het niet worden verward met de relatieve atoommassa, die ook wordt gedefinieerd als atoomgewicht. Deze term verwijst naar de gemiddelde atoommassa van alle isotopen. Heel anders dan het begrip atomaire massa dat we bestudeerden!