Bariumsulfaat (BaSO 4 ) wordt als onoplosbaar in water beschouwd, wat betekent dat het een zeer beperkte oplosbaarheid heeft. Het heeft een lage oplosbaarheidsproductconstante ( Ksp ), wat aangeeft dat slechts een kleine hoeveelheid BaS04 in water zal oplossen om een verzadigde oplossing te vormen.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is BaSO4 (bariumsulfaat) oplosbaar in water?
- Bariumsulfaat (BaSO 4 ) is onoplosbaar in water vanwege de sterke ionische binding en de aard van de kristalstructuur.
- Bariumsulfaat kan in kleine mate oplossen in sterke zuren, zoals zoutzuur (HCl) of zwavelzuur (H 2 SO 4 ).
- De oplosbaarheid van bariumsulfaat kan enigszins toenemen in hete geconcentreerde oplossingen van sommige alkalimetaalsulfaten of ammoniumsulfaat.
Waarom is bariumsulfaat (BaSO4) onoplosbaar in water?
Bariumsulfaat (BaSO 4 ) is onoplosbaar in water vanwege de sterke ionische binding en de aard van de kristalstructuur.
Om dit te begrijpen, laten we het opsplitsen:
BaSO 4 bestaat uit twee ionen: het bariumion (Ba) 2+ en het sulfaation (SO 4 ) 2- . In een kristalrooster worden ionen bij elkaar gehouden door elektrostatische aantrekkingskrachten tussen tegengesteld geladen ionen.
Het sulfaation is zeer oplosbaar in water omdat het sterke ion-dipoolinteracties vormt met watermoleculen. De zuurstofatomen in het sulfaation kunnen waterstofbruggen vormen met watermoleculen, waardoor veel sulfaten oplossen.
Het bariumion is echter aanzienlijk groter dan het sulfaation en heeft een hoge ladingsdichtheid. Vanwege zijn grootte en lading oefent het bariumion een sterke aantrekkingskracht uit op de sulfaationen en wordt het bariumsulfaatkristalrooster gevormd.
De ionische binding in bariumsulfaat is zo sterk dat deze de kracht van ion-dipoolinteracties tussen ionen en watermoleculen overtreft. Als gevolg hiervan blijft het kristalrooster van bariumsulfaat intact wanneer het in water wordt geplaatst en lost de verbinding niet merkbaar op.
Samenvattend is de onoplosbaarheid van bariumsulfaat in water voornamelijk te wijten aan de sterke ionische bindingen tussen barium- en sulfaationen, die voorkomen dat de verbinding dissocieert en oplost in water.
Kan BaSO4 oplossen in andere oplosmiddelen?
Bariumsulfaat (BaSO4) wordt over het algemeen als onoplosbaar beschouwd in de meeste gangbare oplosmiddelen, inclusief organische oplosmiddelen zoals ethanol. De sterke ionische bindingen tussen barium- en sulfaationen maken het moeilijk voor de verbinding om in deze oplosmiddelen op te lossen.
Er zijn echter enkele uitzonderingen waarbij bariumsulfaat onder specifieke omstandigheden een beperkte oplosbaarheid in bepaalde oplosmiddelen kan vertonen.
Bijvoorbeeld:
- Sterke zuren: Bariumsulfaat kan in kleine mate oplossen in sterke minerale zuren, zoals zoutzuur (HCl) of zwavelzuur (H 2 SO 4 ). Het zuur reageert met sulfaationen en vormt oplosbaar bariumchloride (BaCl 2 ) of bariumwaterstofsulfaat (Ba(HSO 4 ) 2 ).
- Hete geconcentreerde oplossingen: De oplosbaarheid van bariumsulfaat kan enigszins toenemen in hete geconcentreerde oplossingen van sommige alkalimetaalsulfaten of ammoniumsulfaat. Dit komt omdat het verhogen van de temperatuur en concentratie de roosterenergie van het kristal kan overwinnen, waardoor een kleine hoeveelheid van de verbinding kan oplossen.
Opgemerkt moet worden dat zelfs in deze uitzonderlijke gevallen de oplosbaarheid van bariumsulfaat relatief laag blijft in vergelijking met veel andere verbindingen.
Over het algemeen wordt bariumsulfaat nog steeds als zeer onoplosbaar beschouwd in de meeste oplosmiddelen en wordt het vaak gebruikt als contrastmiddel bij medische beeldvorming, juist vanwege de onoplosbaarheid en inertie ervan in het lichaam.
Verder lezen
Is CaCO3 (calciumcarbonaat) oplosbaar in water?
Waarom is calcium oplosbaar in water?
Waarom is KNO3 (kaliumnitraat) oplosbaar in water?
Is PbCl2 oplosbaar in water?
Waarom is calciumchloride (CaCl2) oplosbaar in water?