Natriumhypochloriet (NaClO) is een chemische verbinding die wordt gebruikt als desinfectiemiddel en bleekmiddel. Het wordt vaak aangetroffen in huishoudelijk bleekmiddel en zwembadproducten. Het kan huid en ogen irriteren als het niet op de juiste manier wordt behandeld.
| IUPAC-naam | Natriumhypochloriet |
| Moleculaire formule | NaClO |
| CAS-nummer | 7681-52-9 |
| Synoniemen | Hypochloorzuur, natriumzout; Natriumoxychloride; Chlorox; Bleekmiddel |
| InChi | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Eigenschappen van natriumhypochloriet
Natriumhypochlorietformule
Natriumhypochloriet heeft de chemische formule NaClO, die het resultaat is van de combinatie van natriumhydroxide (NaOH) en chloor (Cl2). De chemische binding tussen natrium en hypochloriet resulteert in de vorming van een krachtig oxidatiemiddel dat vele toepassingen kent in de industrie en in huishoudelijke schoonmaakmiddelen.
Natriumhypochloriet molaire massa
De molaire massa van NaClO is 74,44 g/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van elk element in de verbinding op te tellen, waaronder natrium (Na), chloor (Cl) en zuurstof (O). Molaire massa is een belangrijke parameter bij het bepalen van de concentratie en hoeveelheid NaClO die nodig is voor een bepaalde toepassing.
Kookpunt van natriumhypochloriet
NaClO heeft geen specifiek kookpunt omdat het bij hoge temperaturen ontleedt. De ontledingstemperatuur van NaClO kan echter variëren van 40 tot 70°C, afhankelijk van de concentratie en andere factoren zoals de pH en de aanwezigheid van onzuiverheden.
Natriumhypochloriet Smeltpunt
NaClO wordt meestal in vloeibare vorm verkocht en heeft geen specifiek smeltpunt. Net als bij het kookpunt kan de ontledingstemperatuur van NaClO echter worden gebruikt als referentiepunt voor de thermische stabiliteit ervan.
Dichtheid van natriumhypochloriet g/ml
De dichtheid van NaClO varieert afhankelijk van de concentratie. Een 5%-oplossing van NaClO heeft bijvoorbeeld een dichtheid van ongeveer 1,05 g/ml, terwijl een 12%-oplossing een dichtheid heeft van ongeveer 1,13 g/ml. De dichtheid van NaClO is belangrijk bij het bepalen van het gewicht en volume ervan in een bepaalde toepassing.
Natriumhypochloriet Molecuulgewicht
Het molecuulgewicht van NaClO is 74,44 g/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van elk element in de verbinding op te tellen, waaronder natrium (Na), chloor (Cl) en zuurstof (O). Het molecuulgewicht is een belangrijke parameter bij het bepalen van de hoeveelheid NaClO die nodig is voor een bepaalde toepassing.
Structuur van natriumhypochloriet
NaClO heeft een chemische structuur die bestaat uit een natriumion (Na+) en een hypochlorietion (ClO-). Het hypochlorietion heeft een gebogen moleculaire geometrie vanwege de enkele elektronenparen op het zuurstofatoom. Het natriumion bevindt zich in het centrum van het hypochlorietion, omgeven door zuurstof- en chlooratomen.
Oplosbaarheid van natriumhypochloriet
NaClO is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van ongeveer 21 g/100 ml bij kamertemperatuur. De oplosbaarheid ervan neemt toe bij hogere temperaturen en concentraties. De oplosbaarheid van NaClO is belangrijk bij het bepalen van de oplossnelheid en effectiviteit ervan bij een bepaalde toepassing.
| Verschijning | Kleurloze tot lichtgele vloeistof |
| Soortelijk gewicht | 1,11 g/ml |
| Kleur | Kleurloos tot lichtgeel |
| Geur | Chloor geur |
| Molaire massa | 74,44 g/mol |
| Dikte | 1,11 g/ml |
| Fusie punt | Ontleedt voordat het smelt |
| Kookpunt | Breekt af voordat het kookt |
| Flitspunt | Niet vlambaar |
| oplosbaarheid in water | Zeer oplosbaar |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in water en organische oplosmiddelen |
| Dampdruk | Niet toepasbaar |
| Dampdichtheid | Niet toepasbaar |
| pKa | 7.5 |
| pH | 11-13 (in oplossing) |
Veiligheid en gevaren van natriumhypochloriet
NaClO kan gevaarlijk zijn als het niet op de juiste manier wordt behandeld. Het kan bij inademing ernstige huid- en oogirritatie veroorzaken, evenals ademhalingsproblemen. Inname van NaClO kan leiden tot maag-darmklachten en levensbedreigende complicaties. Gemengd met andere chemicaliën kan het schadelijke of zelfs dodelijke dampen produceren. Het is belangrijk om de juiste veiligheidsprotocollen te volgen, zoals het dragen van beschermende uitrusting en het gebruiken van de juiste concentratie en verdunning, wanneer u met NaClO werkt. Een goede opslag en verwijdering zijn ook essentieel om ongelukken en milieuvervuiling te voorkomen.
| Gevarensymbolen | Schedel en gekruiste knekels |
| Beveiligingsbeschrijving | Bijtend. Kan ernstige brandwonden en oogletsel veroorzaken. Schadelijk bij inslikken of inademen. |
| VN-identificatienummers | VN1791 |
| HS-code | 2828.90.00 |
| Gevarenklasse | 8 (Bijtende stoffen) |
| Verpakkingsgroep | II |
| Toxiciteit | LD50 (oraal, rat) – 850 mg/kg; LC50 (inhalatie, rat) – 4,7 mg/m3 (blootstelling van 4 uur) |
Methoden voor de synthese van natriumhypochloriet
Verschillende methoden kunnen natriumhypochloriet (NaClO) synthetiseren, waaronder het Hooker-proces, het continue proces en het batchproces.
Het Hooker-proces omvat het laten reageren van chloorgas met natriumhydroxide in een koeltoren om NaClO en natriumchloride te produceren.
In dit proces mengen we continu natriumhydroxide en chloorgas om NaClO te produceren, en sturen dit vervolgens naar een opslagtank.
Het batchproces omvat het mengen van een oplossing van natriumhydroxide en water met chloorgas in een reactievat, gevolgd door filtratie en stabilisatie met natriumhydroxide en natriumcarbonaat.
Een andere methode om NaClO te synthetiseren omvat het elektrolyseren van een oplossing van natriumchloride , die NaClO en waterstofgas produceert. Bij de productie van bleekmiddel voor huishoudelijk gebruik wordt deze methode gewoonlijk gebruikt.
Gebruik van natriumhypochloriet
NaClO heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën, waaronder:
- Desinfectiemiddel: Een krachtig desinfectiemiddel dat vaak wordt gebruikt voor het desinfecteren van oppervlakken, apparatuur en water in sectoren zoals de gezondheidszorg, voedselverwerking en waterbehandeling.
- Bleekmiddel: Gebruikt als bleekmiddel in de textiel- en papierindustrie om stoffen en papierproducten witter te maken.
- Zwembadreiniging: Vaak gebruikt om zwembaden te desinfecteren en de juiste waterchemie te behouden.
- Vlekverwijdering: Wordt gebruikt als vlekverwijderaar voor stoffen, vooral om hardnekkige vlekken zoals bloed of wijn te verwijderen.
- Chemische synthese: Gebruikt bij de productie van verschillende chemicaliën, zoals chloroform en propyleenoxide.
- Olie- en gasboringen: Wordt gebruikt om de bacteriegroei in boorspoelingen onder controle te houden en om pijpleidingen en apparatuur in de olie- en gasindustrie schoon te maken.
- Huishoudelijke schoonmaak: Wordt ook gebruikt in huishoudelijke schoonmaakproducten, zoals bleekmiddel en desinfecterende sprays.
Vragen:
Vraag: Waar wordt natriumhypochloriet voor gebruikt?
A: NaClO wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel, bleekmiddel, zwembadontsmettingsmiddel, vlekverwijderaar, chemisch synthesereagens en huishoudelijk schoonmaakmiddel.
Vraag: Wie heeft natriumhypochloriet ontdekt?
A: NaClO werd in 1789 ontdekt door de Franse chemicus Claude Louis Berthollet.
Vraag: Waar kan ik natriumhypochlorietbleekmiddel kopen?
A: NaClO-bleekmiddel kan worden gekocht bij supermarkten, bouwmarkten en online winkels.
Vraag: Hoe maak je natriumhypochloriet?
A: NaClO kan op verschillende manieren worden vervaardigd, waaronder het Hooker-proces, het continue proces en het batchproces. Deze methoden omvatten het laten reageren van chloorgas met natriumhydroxide of het elektrolyseren van een natriumchloride-oplossing.
Vraag: Hoeveel natriumhypochloriet zit er in 1 liter water?
A: De concentratie NaClO in 1 liter water kan variëren, afhankelijk van het beoogde gebruik. Doorgaans bevatten huishoudelijke bleekoplossingen 3-6% NaClO, terwijl oplossingen van industriële kwaliteit tot 15% kunnen bevatten.
Vraag: Hoe bereid ik 0,5% natriumhypochloriet?
A: Om een 0,5% NaClO-oplossing te bereiden, mengt u 5 milliliter bleekmiddel met 5,25% NaClO met 995 milliliter water.
Vraag: Is NaClO een zuur of een base?
A: NaClO, of NaClO, is een basische verbinding.
Vraag: Is NaClO een sterke base?
A: NaClO wordt niet als een sterke base beschouwd, maar het is een zwakke base.
Vraag: Wat is NaClO?
A: NaClO is de chemische formule voor natriumhypochloriet, een verbinding die wordt gebruikt voor desinfectie, bleken en reinigen.
Vraag: Als je 68,22 g NaClO hebt, wat is dan de theoretische opbrengst in liters zuurstof?
A: De theoretische zuurstofopbrengst van 68,22 g NaClO kan worden berekend met stoichiometrie. Eén mol NaClO produceert één mol zuurstofgas. De molaire massa van NaClO is 74,44 g/mol, dus 68,22 g NaClO is ongeveer 0,917 mol. Daarom is de theoretische opbrengst aan zuurstofgas 0,917 liter bij standaardtemperatuur en -druk.