Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Br3-Lewis-structuur heeft drie broomatomen (Br). Er zijn twee enkele bindingen tussen elk broomatoom (Br). Er zijn 3 alleenstaande paren op de drie broomatomen. Er is een formele lading -1 op het centrale broomatoom (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Br3-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur vanBr3-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het Br3-ion.
Stappen voor het tekenen van de Br3-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het Br3-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het Br3-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in Br3-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in Br3-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 3 broomatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7(3) + 1 = 22 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier Br3. Alle drie de atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het Br3-molecuul de elektronenparen tussen de drie broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat de drie broomatomen (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een Br3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in het diagram van het Br3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen alleen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het Br3-ion berekend.
Het Br3-ion heeft in totaal 22 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 22 – 16 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het centrale broomatoom in het diagram hierboven van het Br3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Br3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van alle broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het Br3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het Br3-molecuul.
Voor het centrale broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 6
Voor externe broomatomen (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br (centraal) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br (buitenkant) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het centrale broomatoom (Br) een lading heeft van -1 en de buitenste broomatomen een lading van 0 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het Br3-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het Br3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het Br3-ion kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van Br3-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: