Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De PBr5 Lewis-structuur heeft een fosforatoom (P) in het midden dat wordt omgeven door vijf broomatomen (Br). Er zijn vijf enkele bindingen tussen het fosforatoom (P) en elk broomatoom (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van PBr5 (fosforpentabromide), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van PBr5 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van PBr5.
Stappen voor het tekenen van de PBr5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het PBr5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een PBr5 -molecuul (fosforpentabromide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fosforatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het PBr5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:
Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het PBr5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 broomatomen = 5 + 7(5) = 40 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier PBr5 (fosforpentabromide) en het bevat fosforatomen (P) en broomatomen (Br).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P) en broom (Br) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief .
Hier is het fosforatoom (P) het centrale atoom en de broomatomen (Br) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het PBr5-molecuul de elektronenparen tussen het fosforatoom (P) en het broomatoom (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat fosfor (P) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een PBr5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het PBr5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het PBr5-molecuul.
Het PBr5-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van PBr5.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van PBr5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de fosforatomen (P) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het PBr5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het PBr5-molecuul.
Voor het fosforatoom (P):
Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het fosforatoom (P) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van PBr5 stabiel is en dat er geen verandering meer is in de bovenstaande structuur van PBr5.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van PBr5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van PBr5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: