Broom is een diatomisch molecuul . Bij kamertemperatuur bestaat broom als een roodbruine vloeistof die is samengesteld uit Br2 – moleculen, waarbij elk molecuul bestaat uit twee broomatomen die chemisch met elkaar zijn verbonden door een covalente binding .
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: Waarom is broom diatomisch?
- Broom is een diatomisch molecuul dat bestaat uit twee broomatomen die chemisch verbonden zijn door een covalente binding.
- Monatomisch broom kan onder bepaalde omstandigheden voorkomen, bijvoorbeeld in de gasfase bij hoge temperaturen of onder hoogenergetische straling, maar onder normale omstandigheden bestaat broom als een diatomisch molecuul.
- Broomatomen binden zich om een diatomisch molecuul te vormen via een covalente binding, waarbij een paar elektronen tussen de twee atomen wordt gedeeld.
Uitleg: Waarom is broom een diatomisch molecuul?
Broom is een diatomisch molecuul omdat het is samengesteld uit twee chemisch gebonden broomatomen. Concreet zijn de twee atomen verbonden door een covalente binding, een soort chemische binding waarbij elektronen tussen atomen worden gedeeld.
In het geval van broom heeft elk atoom zeven valentie-elektronen in zijn buitenste schil. Om een stabiel octet (acht valentie-elektronen) te verkrijgen, deelt elk broomatoom een elektron met het andere, waardoor een enkele covalente binding wordt gevormd.
Dit resulteert in een molecuul met de chemische formule Br2, wat een diatomisch molecuul is.
Opgemerkt moet worden dat veel andere elementen in hun natuurlijke staat ook diatomische moleculen vormen, zoals zuurstof (O2), stikstof (N2) en waterstof (H2).
Dit komt omdat deze elementen een vergelijkbare elektronische structuur hebben, met een bijna volledige buitenste schil die kan worden voltooid door een covalente binding te vormen met een ander atoom van hetzelfde element.
Bestaat monoatomair broom?
Monatomisch broom, dat verwijst naar een enkel broomatoom, kan onder bepaalde omstandigheden voorkomen, zoals in de gasfase bij hoge temperaturen of onder hoogenergetische straling.
Onder normale omstandigheden bestaat broom echter als een diatomisch molecuul (Br2) vanwege de covalente binding tussen twee broomatomen.
Bij kamertemperatuur en druk is broom een roodbruine vloeistof die gemakkelijk verdampt en een damp vormt die bestaat uit tweeatomige broommoleculen.
Deze moleculen hebben een groot dipoolmoment vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen de twee broomatomen, waardoor het molecuul aan tegenovergestelde uiteinden een gedeeltelijk positieve en gedeeltelijk negatieve lading heeft.
Samenvattend: hoewel monoatomair broom onder bepaalde omstandigheden kan voorkomen, is het niet de meest stabiele vorm van het element, en onder normale omstandigheden bestaat broom als een diatomisch molecuul.
Hoe binden broomatomen zich om een diatomisch molecuul te vormen?
Broomatomen binden zich om een diatomisch molecuul te vormen via een covalente binding, waarbij een paar elektronen tussen de twee atomen wordt gedeeld.
Deze binding ontstaat wanneer elk broomatoom een elektron bijdraagt aan een gedeeld elektronenpaar, wat resulteert in een stabiele configuratie met een volledige buitenste elektronenschil.
Door dit delen van elektronen ontstaat een stabiel molecuul dat bij elkaar wordt gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen kernen van de twee atomen en het paar negatief geladen elektronen dat tussen hen wordt gedeeld.
De binding tussen de broomatomen is een niet-polaire covalente binding, wat betekent dat de elektronen gelijkelijk worden verdeeld tussen de twee atomen, wat resulteert in een molecuul zonder netto dipoolmoment.
Verder lezen
Waarom is zuurstof diatomisch?
Is zwavel diatomisch?
Waarom is jodium diatomisch?
Waarom is chloor diatomisch?
Is stikstof een verbinding?