Bariumchloride of BaCl2 is een wit kristallijn zout dat vaak wordt gebruikt in laboratoriumexperimenten om te testen op sulfaationen. Het wordt ook gebruikt bij de productie van pigmenten, vuurwerk en rattengif.
| IUPAC-naam | Bariumchloride |
| Moleculaire formule | BaCl2 |
| CAS-nummer | 10361-37-2 |
| Synoniemen | Bariumdichloride, bariumchloridedihydraat, barium (II) chloride, bariumchloride (2+) |
| InChi | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Bariumchloride-formule
De chemische formule voor bariumchloride is BaCl2. Het vertegenwoordigt het aantal en de soorten atomen in een bariumchloridemolecuul. De formule kan worden gebruikt om de molaire massa te berekenen, evenals het aantal mol bariumchloride in een bepaalde massa of volume van de stof. De formule stelt ook dat een molecuul bariumchloride één bariumatoom en twee chlooratomen bevat.
Molaire massa van bariumchloride
De molaire massa van BaCl2 is 208,23 g/mol. Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van één mol van een stof. In het geval van bariumchloride bevat één mol van de stof 1 bariumatoom en 2 chlooratomen. Molaire massa is een belangrijke parameter voor het berekenen van de hoeveelheden reactanten en producten in chemische reacties. Het wordt ook gebruikt om de concentratie van oplossingen in de chemie te bepalen.
Kookpunt van bariumchloride
Het kookpunt van bariumchloride is 1560 ° C (2836 ° F). Deze temperatuur is het punt waarop bariumchloride verandert van een vloeistof in een gas. Het hoge kookpunt van bariumchloride kan worden toegeschreven aan de ionische bindingsstructuur. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het bariumkation en de chlooranionen vereist een grote hoeveelheid energie om de bindingen te verbreken en de verbinding te verdampen.
Smeltpunt van bariumchloride
Het smeltpunt van bariumchloride is 963°C (1765°F). Deze temperatuur is het punt waarop bariumchloride verandert van een vaste naar een vloeibare toestand. Het hoge smeltpunt van bariumchloride kan ook worden toegeschreven aan de ionische bindingsstructuur. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het bariumkation en de chlooranionen vereist een grote hoeveelheid energie om de bindingen te verbreken en de verbinding te smelten.
Dichtheid van bariumchloride g/ml
De dichtheid van bariumchloride is 3,856 g/cm³. Dichtheid wordt gedefinieerd als de hoeveelheid massa per volume-eenheid van een stof. Bariumchloride heeft een relatief hoge dichtheid vanwege de ionische bindingsstructuur. Het is dichter dan water, dat een dichtheid heeft van 1 g/cm³.
Molecuulgewicht van bariumchloride
Het molecuulgewicht van bariumchloride is 208,23 g/mol. Het molecuulgewicht is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. In het geval van bariumchloride is dit de som van de atoomgewichten van één bariumatoom en twee chlooratomen.
Structuur van bariumchloride
Bariumchloride heeft een ionische kristalroosterstructuur. Het bestaat uit bariumkationen (Ba2+) en chlooranionen (Cl-) gerangschikt in een driedimensionale reeks. Elk bariumkation is omgeven door acht chlooranionen, en elk chlooranion is omgeven door acht bariumkationen. Deze structuur is verantwoordelijk voor de eigenschappen van bariumchloride, zoals de hoge smelt- en kookpunten en de oplosbaarheid in water.
| Verschijning | Witte kristallijne vaste stof |
| Soortelijk gewicht | 3.856 g/cm³ |
| Kleur | Kleurloos |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 208,23 g/mol |
| Dikte | 3.856 g/cm³ |
| Fusie punt | 963°C (1765°F) |
| Kookpunt | 1.560°C (2.836°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | 34,0 g/100 ml (0°C) 35,7 g/100 ml (20°C) |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in water, ethanol, methanol, aceton |
| Dampdruk | Verwaarloosbaar bij kamertemperatuur |
| Dampdichtheid | Niet toepasbaar |
| pKa | Niet toepasbaar |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/l, H₂O, 20°C) |
Veiligheid en gevaren van bariumchloride
Bariumchloride kan veiligheidsrisico’s met zich meebrengen als het niet op de juiste manier wordt behandeld en opgeslagen. Het is bijtend en kan ernstige irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Het kan ook schadelijk zijn als het wordt ingeslikt of ingeademd en misselijkheid, braken en diarree veroorzaakt. Bewaar bariumchloride goed gesloten en uit de buurt van oxidatiemiddelen en zuren. Draag bij het hanteren handschoenen en een persoonlijke veiligheidsbril. Was huid en ogen onmiddellijk indien blootgesteld. Zoek onmiddellijk medische hulp als het wordt ingeslikt.
| Gevarensymbolen | Bijtend |
| Beveiligingsbeschrijving | Vermijd inademing, inslikken en contact met de huid en ogen. Draag beschermende kleding en handschoenen. In geval van contact, was het getroffen gebied met water. |
| VN-identificatienummers | VN1564 |
| HS-code | 28273990 |
| Gevarenklasse | 6.1 (giftig materiaal) |
| Verpakkingsgroep | II |
| Toxiciteit | Zeer giftig; kan dodelijk zijn bij inslikken. |
Methoden voor de synthese van bariumchloride
BaCl2 kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd.
- Eén methode is om bariumcarbonaat aan zoutzuur toe te voegen, waardoor BaCl2 en kooldioxide ontstaan. Het mengsel wordt verwarmd en gefiltreerd om vaste onzuiverheden te verwijderen. De resulterende oplossing wordt vervolgens ingedampt, waardoor vast BaCl2 wordt verkregen.
- Een andere methode omvat de reactie tussen bariumsulfaat en koolstof, gevolgd door een reactie met zoutzuur. Deze methode produceert BaCl2 en waterstofsulfidegas, die worden verwijderd. De resulterende oplossing wordt vervolgens ingedampt, waardoor vast BaCl2 wordt verkregen.
- Een derde methode omvat de reactie tussen bariumhydroxide en zoutzuur. Deze methode produceert BaCl2 en water als het enige bijproduct.
Alle synthesemethoden vereisen een veilige omgang met chemicaliën en met de juiste beschermende uitrusting. BaCl2 is zeer giftig en corrosief. Er moeten passende veiligheidsmaatregelen worden genomen om de veiligheid van de apotheker en het milieu te waarborgen.
Gebruik van bariumchloride
BaCl2 heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën.
- BaCl2 wordt in de pigmentindustrie gebruikt om heldergroene en lichtgroene pigmenten te produceren en geeft een groene kleur aan glas en keramiek.
- Laboratoria gebruiken BaCl2 als reagens om de aanwezigheid van sulfaationen in een oplossing te testen en om andere chemicaliën zoals bariumhydroxide, bariumcarbonaat en bariumnitraat te synthetiseren.
- BaCl2 wordt gebruikt bij de zuivering van pekeloplossingen om sulfaationen en onzuiverheden te verwijderen. Dit proces is standaard bij de productie van chloor en natronloog en bij de zuivering van zout.
- BaCl2 behandelt afvalwater door onzuiverheden en verontreinigende stoffen neer te slaan.
- BaCl2 dient als component bij de productie van smeermiddelen, vloeimiddel bij het soldeerproces en vuurwerk, waardoor het eindproduct een groene kleur krijgt.
Over het geheel genomen heeft BaCl2 een breed scala aan toepassingen in verschillende industrieën, wat de veelzijdigheid en het belang ervan in verschillende chemische processen benadrukt.
Vragen:
Wat is de formule voor bariumchloride?
De formule voor bariumchloride is BaCl2, wat één bariumatoom en twee chlooratomen vertegenwoordigt. Deze ionische verbinding wordt gevormd door de overdracht van elektronen tussen barium- en chlooratomen, wat resulteert in de vorming van positief geladen bariumionen en negatief geladen chloride-ionen.
Is bariumchloride oplosbaar in water?
Ja, bariumchloride is oplosbaar in water. Wanneer het aan water wordt toegevoegd, dissocieert het in de samenstellende ionen, barium- en chloride-ionen. De oplosbaarheid van bariumchloride in water neemt toe met de temperatuur en bij 25°C bedraagt de oplosbaarheid ongeveer 360 g/l. De oplosbaarheid van bariumchloride in water wordt ook beïnvloed door de aanwezigheid van andere ionen in de oplossing, zoals sulfaationen, die met de bariumionen onoplosbare neerslagen kunnen vormen.