Kwik

Het wordt over de hele wereld aangetroffen in steenkoolafzettingen en het is zeer zeldzaam om het op het aardoppervlak aan te treffen, waar het voorkomt in de vorm van oxiden en zouten. We hebben het over kwik dat wordt gebruikt voor chemische productie, elektrische toepassingen, medicijnen en in het dagelijks leven. Leer alles wat u moet weten over dit chemische element.

Wat is Mercurius?

Het is een chemisch element in de categorie overgangsmetalen in het periodiek systeem. Ook bekend als Hydrargiro of Liquid Silver en als Quicksilver. Het is glanzend zilver van kleur met parelachtige tinten. De oxidatietoestanden van sommige van de verbindingen variëren van +2, +1 in het geval van kwikchloride en kwikchloride. Anderen zijn de zouten van kwiknitraat, kwikperchloraat en dimethylkwik, een verbinding waarvan de atomen gebonden zijn aan stikstof- of koolstofdeeltjes.

Kwik-symbool

Hg Het bevindt zich in groep 12 van het periodiek systeem met atoomnummer 80 en een massa van 200,59. Er zijn zeven varianten of isotopen, waarvan sommige reactief zijn met een lange vervalperiode variërend van 46 dagen tot ongeveer 444 jaar.

Kenmerken van kwik

In vaste vorm is het zacht en corrodeert het niet in gematigde omgevingen. Wanneer het echter langdurig aan vochtige lucht wordt blootgesteld, raakt het bedekt met een dun laagje roest. Hoewel het geen warmtegeleider is, is het wel een geleider van elektriciteit. Ken de andere kenmerken van metaal:

  • Oplosbaarheid: Het is onoplosbaar in water en oplosbaar in salpeterzuur.
  • Status: Vloeibaar.
  • Chemische reactiviteit: Lage reactiviteit.
  • Glans: metaalachtig.
  • Structuur: zeshoekig, ruitvormig.
  • Kookpunt: Laag.

Chemische en fysische eigenschappen van kwik

  1. Atoomnummer : 80
  2. Periode: 6
  3. Blok: d
  4. Covalente straal: 149
  5. Atoomstraal: 171
  6. Gemiddelde straal: 150
  7. Smeltpunt: 234,32 K
  8. Elektronegativiteit: 2,00
  9. Verdampingsenthalpie: 59.229 kJ/mol
  10. Smeltenthalpie: 2,295 Kj/mol
  11. Elektronische configuratie: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
  12. Geluidssnelheid: 1407 m/s bij 293,15 K
  13. Kookpunt: 629,88 K
  14. Thermische geleidbaarheid: 8,34 W
  15. Dichtheid: 13534 kg/m³
  16. Soortelijke warmte: 140 J
  17. Dampspanning: 0,0002 Pa bij 234 K

Oorsprong van Mercurius

De naam komt van het Latijnse woord hydrargyrum, wat zilverachtig water betekent. In feite is dit passend, omdat het een vloeistof is als water en glanst als zilver, dus het wordt ook geassocieerd met de planeet Mercurius.

Wat de oudheid betreft, wordt het gevonden in bepaalde Egyptische graven die dateren uit 1500 voor Christus, en in andere Teotihuacana’s die dateren uit 1800 jaar oud. De eigenschappen ervan werden door de mens zeer gewaardeerd, omdat het werd beschouwd als een inheems, origineel en puur element waaruit anderen zijn geboren. Om deze reden werd het beschouwd als een metaal dat de levensduur kon verlengen.

Waar is Mercurius voor?

Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van industriële chemicaliën of voor elektrische toepassingen. Op dezelfde manier worden kwikthermometers die veel worden gebruikt op het gebied van de gezondheidszorg in ziekenhuizen van dit metaal gemaakt. Hier zijn enkele van de andere toepassingen:

Geneesmiddel

Kwikverbindingen zijn nuttig op medisch gebied, hoewel ze een giftig element zijn voor mensen. Tegenwoordig wordt het echter gebruikt als grondstof bij de bereiding van tandamalgamen. Bovendien is de verbinding Merbromin effectief als een plaatselijk antisepticum voor kleine snijwonden of schaafwonden.

Aan de andere kant zijn er medicijnen met lage doses kwikverbindingen, zoals antiseptica, laxeermiddelen, oogdruppels, neussprays, dermatitiscrèmes, antidepressiva en om syfilis te behandelen.

Industrieën

Kwikbarometers, elektroden, vloeistofschakelaars en kwikdamplampen behoren tot de gebruikelijke industriële toepassingen van dit metaal. Bovendien wordt het gebruikt als katalysator in batterijen, pesticiden en pigmenten in was en verven. Kwikfulminaat wordt gebruikt als ontsteker voor explosieven en bij de productie van natronloog en goud. Op dezelfde manier dient het in vloeibare vorm als koelmiddel in kernreactoren.

Daarnaast wordt het gebruikt om hout te conserveren, voor zilveren spiegels en in speciale verven om te voorkomen dat organismen zich aan de romp van schepen hechten. Daarnaast is het mogelijk om sporen van kwik aan te treffen in alledaagse voorwerpen zoals zakrekenmachines, keukenweegschalen en lampen op kinderschoenen.

Kwiktoxiciteit

De meest voorkomende giftige vorm van kwik ontstaat wanneer het in het milieu terechtkomt en wordt omgezet in methylkwik. Vervolgens hoopt het zich op in zeedieren zoals schaaldieren en vissen. Daarom kunnen mensen die besmette vis eten, door dit voedsel worden vergiftigd. Werknemers die de dampen inademen tijdens bepaalde industriële processen waarbij kwik wordt gebruikt, lopen ook risico.

Concluderend kan worden gesteld dat Kwik een overgangsmetaal is dat zelden in de aardkorst wordt aangetroffen. Het is veel zwaarder dan water, glanzend zilver van kleur, en wordt vaak gebruikt in de industrie en de geneeskunde. Het is echter een zeer giftig element voor mensen.