Polonium

Polonium is een radioactief element dat van nature in minimale concentraties in de aardkorst aanwezig is. Het is zeer vluchtig en heeft een laag smeltpunt. Bovendien bevat de samenstelling 41 giftige isotopen, daarom moet er met uiterste voorzichtigheid mee worden omgegaan. Leer meer over de kenmerken ervan, wie het heeft ontdekt, de oorsprong van de naam en het moderne gebruik ervan.

Wat is polonium?

Het is een metalloïde of halfmetaal uit het periodiek systeem, ondertekend met atoomnummer 84. De kleur is zilvergrijs en wordt in de omgeving aangetroffen in de vorm van 2 allotropen. Het is een zeer reactief metaal, met eigenschappen die vergelijkbaar zijn met bismut en tellurium. Bovendien heeft het, gezien het lage smeltpunt, stabiele halfgeleidereigenschappen.

Polonium-symbool

Po De naam komt uit Polen, het land van herkomst van zijn ontdekking. Het was de geboorteplaats van wetenschapper Marie Curie, haar ontdekker, en het kreeg deze naam ter ere van haar.

Kenmerken van polonium

Het element Polonium bevindt zich in groep 16 onder het symbool Po op het periodiek systeem. Het is een halfmetaal dat eigenschappen heeft die tussen metalen en niet-metalen in zitten en elektrische geleidbaarheid vertoont wanneer de temperatuur daalt. Bovendien is het zo vluchtig dat het met 50% afneemt na ongeveer 45 uur in de lucht bij een temperatuur van maximaal 54,8 °C. Het bestaat uit 41 isotopen, allemaal onstabiel. Andere kenmerken zijn:

  • Conditie : Stevig.
  • Kleur : Zilvergrijs.
  • Smaak en geur : Het is geurloos, met een lichte metaalachtige smaak.
  • Toxiciteit : Hoog, 10.000 keer hoger dan die van cyanidegif, een paar microgrammen kunnen dodelijk zijn voor mensen.
  • Radioactiviteit : Hoog, het is een van de meest radioactieve elementen en stoot giftige alfadeeltjes uit.
  • Reactiviteit : Matig, reageert zacht met lucht en heeft geen interactie met water.
  • Structuur : Het is monoklien, dat wil zeggen dat het bestaat uit een binaire as met een loodrecht vlak. Afhankelijk van de temperatuur verandert het echter; als het laag is, vormt het een gele kubieke allotroop en als het hoog is, is het rood tetragonaal.
  • Oplosbaarheid : Laag, lost snel op in zuren en slecht oplosbaar in alkaliën.
  • Samenstelling : Bestaat uit 84 elektronen en protonen, vergezeld van 126 elektronen.

Chemische en fysische eigenschappen van polonium

  1. Atoomnummer : 84
  2. Periode : 6
  3. Blok 😛
  4. Groep : 16
  5. Gemiddelde straal: 190 uur
  6. Dichtheid: 9196 kg/m³
  7. Smeltpunt: 254 °C
  8. Atoomstraal: 135 uur
  9. Elektronegativiteit: 2,0
  10. Oxidatietoestand : 6, 4, 2, -2
  11. Covalente straal (Å): 146 uur
  12. Kookpunt: 962°C
  13. Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 6
  14. Eerste ionisatiepotentieel (eV): 812,1 kJ/mol
  15. Elektronische configuratie: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
  16. Atoommassa (g/mol): 209,9824 u
  17. Thermische geleidbaarheid: 20 W/(Km)
  18. Elektrische geleidbaarheid: 2,19 x 106 S/m

Oorsprong van polonium

Het chemische element polonium werd in 1898 ontdekt door Marie Curie. Zij en haar man analyseerden de oorzaken van de radioactiviteit van het mineraal Pechblende of Uraniniet. Oorspronkelijk heette het Radio F, maar het werd hernoemd ter ere van de geboorteplaats van Marie Curie, Polen. Ze slaagden erin het te isoleren van uranium, radium en bismut met behulp van een elektroscoop en stralingsemissies. De meeste radioactieve monsters kwamen van het element.

Waar wordt polonium voor gebruikt?

Hoewel de toepassingen van polonium beperkt zijn door de hoge radioactiviteit, wordt het gebruikt in apparaten die bedoeld zijn om statische ladingen uit textielartikelen te verwijderen. Bovendien wordt het, indien gemengd met Beryllium, een goede bron van neutronen. Het wordt gebruikt in borstels die stof op fotografische films verwijderen. Omdat het een lichte warmtebron is, wordt het bovendien gebruikt in ruimtesatellieten, waar het hoge temperaturen kan vormen en energie kan uitstralen.

Wat is Polonium-210?

Het is een isotoop van radioactief polonium dat grote hoeveelheden energie bevat en wordt gebruikt als warmtestraler in de ruimtevaartsector. Bovendien is het een zeer giftig element dat in minimale concentraties aanwezig is in de aardkorst en tabaksplanten. Het is in staat korteafstandsstraling uit te zenden, die zich langzaam door de omgeving verspreidt. Het komt het lichaam binnen via de inname van verontreinigde vaste stoffen of vloeistoffen.

Poloniumvergiftiging

De dodelijke dosis voor mensen bedraagt minder dan 10 microgram, waardoor polonium een giftiger bestanddeel is dan cyanide. Het kan het lichaam binnendringen via verwondingen, inname van dranken, verontreinigde vaste stoffen en het inademen van alfadeeltjes die door het metaal worden uitgestoten. Het lichaam tolereert niettemin een minimale dosis, die vervolgens op natuurlijke wijze wordt afgewezen. Vergiftiging treedt echter op wanneer de blootstelling langdurig is en grote hoeveelheden worden ingenomen. De symptomen en effecten zijn:

  • Misselijkheid, diarree en braken.
  • Uitdroging en overmatige speekselvloed.
  • Intense vermoeidheid en koortsachtige symptomen.
  • Lage spanning.
  • Haaruitval.
  • Ernstige maagpijn.
  • Ernstige schade aan de nieren en longen.
  • Falen van het immuunsysteem, wat zelfs tot de dood kan leiden.

Concluderend valt dit metalloïde op door zijn hoge radioactiviteit, waardoor het weinig toepassingen kent in de industriële sector. Polonium 210, de enige isotoop die in de industrie wordt gebruikt, wordt gebruikt om warmte uit te zenden en elektriciteit te produceren.