Europium

Europium is een van de minst voorkomende chemische lanthanide-elementen die in de aardkorst worden aangetroffen met een concentratie van 0,3 ppm. Het valt op omdat het de meest reactieve en de op één na meest vluchtige is die er bestaat. Bovendien genereert het een aanzienlijke dampdruk bij het smeltpunt. Het wordt gebruikt op nucleair gebied en is de belangrijkste bron van andere industriële processen. Ontdek in deze sectie alle voordelen die het oplevert.

Wat is Europium?

Dit metalloïde bevindt zich in periode 6 van het periodiek systeem. Moeilijk van consistentie, maar gemakkelijk kneedbaar. De kleur in zijn natuurlijke staat is witachtig of dof zilver vanwege zijn grote oxiderende kracht. Het reageert gemakkelijk met zuurstof in lucht en water. Bovendien beschikt het over stabiele en natuurlijke isotopen.

Symbool van Europa

Eu Het woord Europium is een eerbetoon aan Europa, aangeduid door zijn ontdekker Eugène Antole Demarcay, een Franse scheikundige, omdat het van dit continent komt en het chemische element zich voor het eerst in Zweden bevond.

Kenmerken van Europium

Het heeft paramagnetische eigenschappen, met een aardsamenstelling met een middellange en lange gemiddelde levensduur van tussen de 5 x 10 jaar. Door de kleur kunnen bepaalde mineralen zoals fluoriet en andere chemische elementen fluoresceren. We observeren ook een andere reeks onderscheidende kenmerken:

  • Conditie : Stevig.
  • Kleur : Witachtig, zilverachtig zonder glans.
  • Oplosbaarheid : Europiumoxide is onoplosbaar in water.
  • Toxiciteit : Lage en frequente blootstelling aan inademing van de gassen is giftig.
  • Reactiviteit : Reageert met zuurstof in de lucht of met water, waarbij hydroxiden ontstaan.
  • Structuur : Kristallijne, gecentreerde kubusvorm.
  • Samenstelling : Het heeft 63 elektronen en 88 neutronen.

Chemische en fysische eigenschappen van europium

  1. Atoomnummer : 63
  2. Periode : 6
  3. Blok : F
  4. Groep : Lanthaniden
  5. Valencia: 2.3
  6. Covalente straal (Å): 1,85
  7. Dichtheid: 5244 kg/m³
  8. Smeltpunt: 826°C
  9. Atoomstraal: 2,04 Å
  10. Ionische straal: 1,12 Å
  11. Elektronegativiteit: 1.2
  12. Oxidatietoestand: +2
  13. Roest: Enigszins basisch.
  14. Soortelijke warmte: 180 J/(K.kg)
  15. Kookpunt: 1439°C
  16. Elektronen per laag: 2, 8, 18, 25, 8, 2
  17. Elektronische configuratie: [Xe]6s 2 4f 7
  18. Atoommassa (g/mol): 151,964 g/mol
  19. Eerste ionisatiepotentiaal eV: 547,1 kJ/mol
  20. Thermische geleidbaarheid: 13,9 W/(Km)
  21. Elektrische geleidbaarheid: 1,12 S/m

Oorsprong van Europium

Het werd ontdekt in 1896 na een reeks chemische processen uitgevoerd door Eugène-Antole Demarcay. Later ontdekte Sir Willian Crookes een nieuw element door middel van spectroscopische analyse van de mineralen Samarium en Terbium zonder het duidelijk te kunnen identificeren. In 1901 slaagde Demarcay er echter zelf in het metalloïde te isoleren door het zout van Europium te synthetiseren en het een naam te geven vanwege de verdienste van zijn ontdekking.

Waar wordt Europium voor gebruikt?

Dit element heeft een hoge mate van reactiviteit, dus wordt het gebruikt om een nucleair gif te maken dat helpt de overtollige reactieve energie in kernreactoren in evenwicht te brengen. Andere toepassingen zijn:

  • Productie van laserstralen.
  • Produceert therapeutische radionucliden voor botmetastasen.
  • Apparatuur voor het kalibreren van gammastraalspectrometers.
  • In de geochemie wordt het gebruikt om geologische processen te identificeren.

Bovendien wordt dit metalloïde vaak gebruikt in metaallegeringen en keramiek.

Gebruik van Europium bij doping

Het wordt vooral gebruikt bij doping, dat wil zeggen dat een kleine hoeveelheid metalloïde in een mineraal wordt geplaatst om de structuur ervan te wijzigen. Een voorbeeld is de combinatie van europium en fosfor om kleur en helderheid te geven aan dit laatste element, dat wordt gebruikt in de schermen van televisies en plasmamonitors.

Op dezelfde manier wordt rood of +3 europium in oxidatietoestand gemengd met een +2 of blauw kleurdeel en fosfor, dat fluorescerend wit licht genereert. Via deze procedure wordt de fluorescentie van fluoriet en van lampen en gloeilampen verkregen.

Bovendien wordt europium gemengd met yttriumorthovanadaatverbindingen om televisies een rode kleur en helderheid te geven. Bovendien wordt het door Europese banken gebruikt voor markering tegen namaak.

Landen die het chemische element Europium produceren

De belangrijkste producent van dit metalloïde is China, dat, samen met andere zeldzame aardmetalen, de wereldmarkt in stand houdt met een productie van 95%. Daarna volgen de Verenigde Staten en landen als Rusland, Vietnam, Maleisië, India en Australië.

Europium wordt vooral aangetroffen in het zand van de mineralen bastnasiet en monaziet, het is de combinatie van calcium-, cerium- en thoriumfosfaten. Hoewel het in kleine hoeveelheden voorkomt en de extractie ervan een rigoureuze en dure procedure met zich meebrengt, is er veel vraag naar dit metalloïde vanwege de verschillende toepassingen en toepassingen die er tegenwoordig aan worden gegeven.

Ten slotte behoort europium tot de meest reactieve zeldzame aardmetalloïden die er bestaan, met kneedbare legeringseigenschappen en gemakkelijke doteringseigenschappen met andere elementen en mineralen. Het wordt gebruikt om de levendige kleuren van televisies, monitoren en de fluorescentie van veel lichten te bereiken.