Tellurium is een van de zeldzaamste elementen die op aarde voorkomen en wordt samen met selenium, zuurstof, polonium en zwavel aangetroffen. Dit kan worden geïsoleerd met behulp van de fijne poeders van bepaalde tellurische goudmineralen. Bovendien is het mogelijk om het te vinden in de vorm van grafisch telluride of nagiagite en andere vormen zijn altaiet, coloradoiet, goud en zilver telluride.
Wat is tellurium?
Het is een element van het periodiek systeem dat zich in de halfmetalen bevindt. Er zijn twee allotrope vormen ervan bekend, één is kristallijn, zilverwit, met een soortelijk gewicht van 6,24. De andere vorm is de amorfe kastanje, die een soortelijk gewicht heeft van 6,015. Bovendien is het bros en ziet het er meestal uit als een donkergrijs poeder.
Wanneer het in de lucht wordt verbrand, ontstaat er een blauwgroene vlam en komt telluriumdioxide vrij. Het kan opgelost worden in nitrietzuur, maar in zoutzuur of water wordt het niet aangetast. Bovendien heeft het zowel metallische als niet-metallische eigenschappen.
Tellurium-symbool
Te Het wordt gevonden als een chemisch element in groep 16, periode 5 van het periodiek systeem. Het atoomgewicht is 127,60 en het atoomnummer is 52. Er zijn 29 isotopen bekend, waarvan er 8 in de natuur voorkomen, waarvan er drie radioactief zijn. Enkele van de verbindingen ervan zijn onder meer waterstoftelluride, telluurtrioxide, telluurtetrachloride en telluurdioxide.
Kenmerken van tellurium
Tellurium is relatief stabiel en onoplosbaar in zoutzuur en water, maar in koningswater en salpeterzuur wordt het oplosbaar. Bovendien kan het reageren met overtollig chloor en een verbinding vormen die telluridedichloride of telluridetetrachloride wordt genoemd. Onder de andere belangrijke kenmerken hebben we:
- Staat : Tellurium is in zijn natuurlijke staat vast.
- Smaak en geur : Hoewel het geen specifieke geur heeft, heeft het, wanneer het door het lichaam wordt gemetaboliseerd, een knoflookachtige geur en een metaalachtige smaak.
- Structuur : Het is een polymeer dat bestaat uit zigzagketens van atomen.
- Elektrische geleidbaarheid: Hangt af van de atomaire uitlijning, vertoont een hogere geleidbaarheid, die toeneemt bij blootstelling aan licht.
Chemische en fysische eigenschappen van tellurium
- Atoomnummer : 52
- Periode: 5
- Blok: p
- Covalente straal (Å): 135
- Atoomstraal: 123
- Elektronegativiteit: 2.1
- Atoommassa (g/mol): 127,6
- Dichtheid: 6240 kg/m³
- Smeltenthalpie: 17,49 Kj/mol
- Oxidatietoestand: +2, 4, 6
- Smeltpunt: 722,66 K
- Kookpunt: 1261 K
- Geluidssnelheid: 2610 m/s 293,15K
- Dampspanning: 23,1 Pa bij 272,65 K
- Elektronische configuratie: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 41
- Verdampingsenthalpie: 52,55 kJ/mol
Oorsprong van tellurium
De naam Tellurium of Tellurium komt van het Latijnse tellus , wat aarde betekent, als eerbetoon aan de godin Tellus. Dit element werd in 1782 ontdekt door de Oostenrijkse mijningenieur Frannz Joseph Muller von Reichenstein. Hij was nieuwsgierig naar een element dat hij in een mijn vond en dat een ongelooflijke metaalachtige gloed uitstraalde. Aanvankelijk dacht hij dat het Antimoon was.
Maar nadat hij het ongeveer drie jaar lang had geanalyseerd, merkte hij dat het iets nieuws was. Hij merkte ook op dat het bij verhitting een rode rook afgaf die zwart werd als het met water werd gemengd, en om deze reden noemde hij het paradoxaal goud. Maar het was in 1798 dat de Duitse chemicus Martin Heinrich Klaproth het de naam Tellurium gaf.
Waar wordt tellurium voor gebruikt?
Aanvankelijk werd het gebruikt als polijstmiddel bij het galvaniseren als glaskleurmateriaal. Bovendien wordt het gebruikt als additief voor lood om de corrosieweerstand en duurzaamheid te verbeteren. Bovendien bevordert de legering met ijzer de koeling voor spectroscopie. Andere toepassingen van dit element zijn:
Industrie
Vanwege zijn geleidende eigenschappen wordt het gebruikt bij de vervaardiging van thermo-elektrische apparaten en compact discs. Het wordt ook gebruikt om de bewerkbaarheid van staal en koper te verbeteren. Het wordt gebruikt om rubbers te vulkaniseren, waardoor ze hittebestendiger worden. Op dezelfde manier dienen telluriumverbindingen als pigmenten om keramiek te maken en verhogen ze de optische breking van glas, dat wordt gebruikt in optische vezels voor telecommunicatie.
Geneesmiddel
Kaliumtelluraat wordt gebruikt om overmatig nachtelijk zweten te behandelen bij patiënten met tuberculose. Het is ook gebruikt als behandeling voor schildklieraandoeningen. Aan de andere kant helpt Tellurite Agar bij het identificeren van Corynebacterium diphtheriae, een pathogene bacterie die verantwoordelijk is voor difterie.
Concluderend behoort tellurium tot de groep van metalloïden en wordt het in de natuur aangetroffen in een niet-magnetische vaste toestand. Bovendien vormt het ongeveer 10% van de stollingsgesteenten op het aardoppervlak.