Indisch

Wist u dat het Indiase onderdeel deel uitmaakt van het scherm van uw elektronische apparaat? Bovendien werd het ooit gebruikt om vliegtuigmotoren te coaten tijdens de Tweede Wereldoorlog. Blijf en leer meer over deze chemische verbinding, wie deze heeft ontdekt en wat de kenmerken ervan zijn.

Wat is Indiaas?

Het is een zacht, post-transitioneel metaal met een glanzend zilverwit uiterlijk en geeft, wanneer het wordt gebogen, een karakteristiek geluid. Het chemische element Indium is kneedbaar en zeldzaam in de aardkorst. Het heeft chemische overeenkomsten met aluminium en gallium, hoewel het meer op zink lijkt. Een van de belangrijkste voordelen is dat het niet gevaarlijk is voor mensen.

Indiaas symbool

Het symbool van het Indiase element is een verkleining van de naam, die afkomstig is van het woord indigo en, op zijn beurt, van het Latijnse indicum , waarvan de oorspronkelijke betekenis India is. Het werd zo genoemd door twee scheikundigen die een heldere indigolijn in het atomaire spectrum observeerden.

Indiase kenmerken

Het kan in een vloeistof worden omgezet als het zich in het bereik van 2000 K bevindt, een toestand met een dunne film op het glas. Aan de andere kant produceert het bij verhitting een heldere en kleurrijke indigovlam. Bovendien is het onoplosbaar in heet water, zout water en zijn verbindingen zijn reductiemiddelen. Overige artikelkenmerken:

  • Chemische reactiviteit : Het lost op in zuren om zouten te vormen, maar lost over het algemeen niet op in alkalische oplossingen. Het reageert direct met zuurstof, zwavel en halogenen.
  • Smelten en koken : deze twee punten hebben een groot temperatuurinterval ertussen.
  • Status : De gewone aggregatiefase is solide.
  • Elektrische geleidbaarheid : het is over het algemeen beter dan de elektrische geleidbaarheid van ijzer.
  • Kristalstructuur : De atomen vormen een metaalbinding, geordend in een tetragonale structuur gecentreerd in het midden.
  • Magnetische volgorde : Het is diamagnetisch.
  • Kneedbaarheid : Het heeft plastische eigenschappen.
  • Breekbaarheid : Het is zo zacht dat het met een vingernagel kan worden gescheurd, op een vel papier kan worden geschraapt, met een mes kan worden gesneden en zelfs met de tanden kan worden gekauwd en vervormd.
  • Hardheid : 1,5 volgens de schaal van Mohs, iets harder dan talk.
  • Oxideverbinding : Hoewel het een amfoteer element is, gedraagt het zich over het algemeen als een base.

Chemische en fysische eigenschappen van Indium

  1. Atoomnummer : 49
  2. Smeltpunt : 157°C (429,75K)
  3. Verdampingsenthalpie : 231,5 kJ/mol
  4. Covalente straal (Å) : 144 pm
  5. Elektronische configuratie : [Kr]4d 10 5s 2 5p 1
  6. Kookpunt : 2072 °C (2345 K)
  7. Atoommassa (g/mol) : 114,818 u
  8. Smeltenthalpie : 3.263 kJ/mol
  9. Dichtheid : 7310 kg/m³
  10. Oxide : Amfoteer
  11. Soortelijke warmte : 233 J/(K-kg)
  12. Oxidatietoestanden : +3
  13. Atoomstraal (Å) : 156 pm (Bohr-straal)
  14. Geluidssnelheid : 1215 m/s bij 293,15 K
  15. Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 558,3 kJ/mol
  16. Elektronegativiteit : 1,78 (Pauling-schaal)
  17. Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 18, 3

Herkomst van Indiaas

Om erachter te komen wie het Indiase element heeft ontdekt, kwamen we in 1863 chemicus Ferdinand Reich tegen. Deze ontdekking werd gedaan in de buurt van Saksen terwijl hij op zoek was naar sporen van thallium in zinkmineralen. Na het roosten van het mineraal, het verwijderen van de zwavel, absorptie in zoutzuur en verdamping van het zinkchloride werd een strokleurig neerslag verkregen.

De geschiedenis van het element Indium vermeldt dat Reich na de verkregen ontdekking een spectroscopische analyse uitvoerde in samenwerking met zijn collega-chemicus Hieronymus Theodor Richter. Het was laatstgenoemde die de blauwachtige lijn binnen het atomaire spectrum waarnam, een kenmerk dat met geen enkel ander element samenviel.

De twee scheikundigen kozen hun naam vanwege de verscheidenheid aan vlammen, van diepblauw tot indigo, die vrijkwamen toen hun verbindingen verbrandden. Later, na talloze pogingen om het neer te slaan en te zuiveren, werd in 1864 een monster geïsoleerd door middel van elektrolyse van de zouten ervan.

Waar is de Indiaan voor?

Het is een metaal dat in verschillende toepassingen wordt gebruikt, bijvoorbeeld voor legeringen, soldeer en de elektronica-industrie. Het werd vooral gebruikt tijdens SGM, en na de jaren tachtig werd het populair sinds het in LCD-schermen werd gebruikt. Andere toepassingen van het Indiase element zijn:

  • Vervaardiging van legeringen met lage smeltpunten, zoals de vloeibare legering van 24% indium en 76% gallium bij 20°C.
  • Maak germaniumtransistoren, fotogeleiders, gelijkrichters en thermistoren.
  • Het oxide wordt gebruikt om elektroluminescerende panelen te maken.
  • Het heeft de neiging zich op andere metalen af te zetten en op glas te verdampen, waardoor een corrosiebestendige spiegel ontstaat.
  • Voor de vervaardiging van transparante elektroden aanwezig op aanraakschermen, zoals tablets of smartphones.

Samenvattend is Indium een kneedbaar, zacht, amfoteer post-transitioneel metaal dat gemakkelijk te smelten is. Het is een diamagnetisch element, geleider van elektriciteit, oplosmiddel in zuren, maar onoplosbaar in heet, zout en alkalisch water. Bovendien vormt het een diepblauwe vlam of pasta, is het gelijk aan zink en vormt het geen risico voor de mens.