Strontium is een van de metalen die in zijn natuurlijke staat in de laagste verhoudingen op aarde voorkomen. Het is gebruikelijker om het te verkrijgen als verbindingen die in poedervorm worden aangetroffen in rotsen, water, grond en zelfs in de lucht. Ontdek enkele van de interessante toepassingen en de rol die het speelt in het menselijk lichaam.
Wat is strontium?
Als chemisch element is het een aardalkalimetaal van het periodiek systeem, helder zilver van kleur, zacht, niet erg kneedbaar en gemakkelijk geoxideerd in de lucht. Bovendien is het atoomnummer 38 en is het in zijn gewone staat een van de minst voorkomende aardalkalimetalen in de natuur.
Strontium-symbool
Sr De naam komt van een Schotse stad genaamd Strontian, waar dit mineraal werd gevonden. Het kreeg de naam Strontianite ter ere van de genoemde stad. Later, toen het werd ontdekt als een chemisch element, heette het Strontium.
Kenmerken van strontium
Strontium in het periodiek systeem is een tweewaardig element of een element dat twee valenties in zijn verbindingen heeft. Het is een zoutmiddel in een kleinere hoeveelheid dan calcium. Bovendien oxideert het, wanneer het in stukken wordt gebroken, door de aanwezigheid van lucht, waardoor de tint geel wordt. Meer functies worden hieronder beschreven:
- Toestand : Vast, maar omdat het zout is, wordt het in poedervorm aangetroffen.
- Kleur : Glanzend zilver.
- Smaak en geur : Het is zout en bitter, zonder een karakteristieke geur te hebben.
- Allotropie: vormt drie allotrope toestanden .
- Toxiciteit : Het is laag, maar als het verbindingen vormt, is het zeer giftig, zoals het geval is met strontiumchromaat.
- Reactiviteit : Hoog, bij contact met water reageert het heftig, waarbij waterstof vrijkomt. In poedervorm is het zeer vluchtig omdat het brandbaar is in de lucht en aanleiding geeft tot paarsrode zouten.
- Structuur : Kubisch aan de zijkanten.
- Oplosbaarheid : Het is oplosbaar of onoplosbaar, afhankelijk van de verbinding die het vormt.
Chemische en fysische eigenschappen van strontium
- Atoomnummer : 38
- Periode : 5
- Blok : S
- Groep : 2
- Oxidatietoestand : 2
- Covalente straal (Å): 195 middag
- Gemiddelde radio: 22.30 uur
- Atoommassa (g/mol): 87,62u
- Dichtheid: 2630 kg/m³
- Kookpunt: 1382°C
- Smeltpunt: 777 °C
- Atoomstraal: 219 uur
- Thermische geleidbaarheid: 35,3 W/(Km)
- Eerste ionisatiepotentiaal (eV): 5,73
- Elektronische configuratie: [Kr] 5 s²
- Elektronen per schil: 2, 8, 18, 8, 2
- Elektronegativiteit: 0,95
- Soortelijke warmte: 300 J / (K kg)
Oorsprong van strontium
De geschiedenis van strontium gaat terug tot 1790, toen Adair Crawford het als mineraal ontdekte in de loodmijnen van Strontium, Schotland. Toen, in 1798, vonden de scheikundigen Klaproth en Hope het in zijn natuurlijke staat. In 1808 was het echter Humphry Davy die het isoleerde door elektrolyse van strontiumchloride en kwikoxide en zo een zuiver metaal verkreeg, dat hij classificeerde als een chemisch element.
Waar wordt strontium voor gebruikt?
Het wordt gebruikt om legeringen te maken die aan andere metalen worden toegevoegd. Het wordt gebruikt als zinkraffinaderij bij de verwijdering van lood, waardoor zuivere verbindingen worden verkregen. De 4 andere toepassingen van het element zijn:
- Pyrotechniek: Vanwege de ontvlambaarheid in de lucht wordt het gebruikt bij de vervaardiging van vuur en sterretjes.
- Keramiek: Verbindingen van dit element worden gebruikt bij de vervaardiging van keramiek, glas en fluorescentielampen.
- Geneesmiddelen: Het wordt gebruikt bij behandelingen zoals radiomedicatie tegen kanker en osteoporose.
- Magneten: De verbindingen worden gebruikt bij de productie van ferrietmagneten.
- Goudsmeden: Strontiumtitanaat wordt gebruikt als edelsteen vanwege het hoge brekingsniveau.
Waar wordt strontium gevonden?
Het is aanwezig in de aardkorst in de vorm van Celestine en Strontianite; het wordt zelden in zuivere staat aangetroffen. Bovendien wordt het geografisch gezien verkregen uit mijnen in Mexico, Turkije, het Verenigd Koninkrijk en Spanje, landen die jaarlijks ongeveer 14.000 ton van dit element exporteren. Het metaal wordt vervolgens geëxtraheerd door elektrolyse van kaliumchloride en reductie van strontiumoxide met aluminium in vacuüm.
Strontium in het menselijk lichaam
Dit element komt het lichaam binnen via contact met de huid en bereikt geleidelijk de bloedcirculatie. Eenmaal daar wordt het gemakkelijk in cellen verdeeld. Het gedrag ervan in het lichaam is vergelijkbaar met dat van Calcium, omdat het zich bij volwassenen in het oppervlakkige deel van de botten hecht. Bij kinderen heeft het echter de functie om de botgroei te bevorderen.
Concluderend onderscheidt dit aardalkalimetaal zich door zijn toxiciteit en chemische reactiviteit. Vergeleken met andere alkalische stoffen is het zeldzaam om het in zijn natuurlijke staat aan te treffen, behalve in de vorm van verbindingen, zoals Celestine en Strontianite. Het speelt een fundamentele rol in het menselijk lichaam bij de vorming van gezonde botten.