In zijn natuurlijke staat is broom in de zeeën aanwezig in de vorm van bromiden. Bovendien wordt het aangetroffen in ondergrondse pekelafzettingen, die tijdens de extractie met chloor oxideren. Het is een irriterend vloeibaar element bij kamertemperatuur, zeer corrosief. Lees meer over de chemische eigenschappen ervan en hoe de eigenschappen ervan worden gebruikt.
Wat is broom?
Het is een chemisch element ondertekend met atoomnummer 35 in het periodiek systeem, behorend tot de halogeniden. Het is vloeibaar van consistentie, rood van kleur, compact, zeer vluchtig, met een hoge chemische reactiviteit, tussen jodium en chloor in. Bovendien is het de enige niet-metaalachtige vloeibare verbinding die een stabiele druk en temperatuur vertoont.
Broom symbool
Br de naam komt van het Griekse bromos, waarvan de betekenis stank, stank of pest is. In 1826 werd het ontdekt door de chemicus Antoine-Jérôme Balard, die merkte dat het in zijn natuurlijke staat dampen afgaf met sterke en zeer onaangename geuren.
Kenmerken van broom
Het is een halogeen in groep 17, periode 4 en blok p van het periodiek systeem. Het heeft een stabiele kern van 35 protonen. Het vervluchtigt gemakkelijk bij hoge temperaturen en vormt een intens rood gas. Daarnaast zijn andere eigenschappen:
- Toestand : Vloeibaar, dicht met hoge vluchtigheid. Bij het koken verandert het in een gasvormige toestand.
- Kleur : Donkerrood metallic.
- Smaak en geur : Het is bitter, met een verstikkende en ondraaglijke geur.
- Samenstelling : Het bestaat uit zeer actieve diatomische moleculen.
- Toxiciteit : De toxiciteit is hoog en veroorzaakt aanzienlijke schade aan vitale organen en de atmosfeer.
- Reactiviteit : Zeer corrosief voor ferrometalen.
- Oplosbaarheid : Het is zwak in water, maar actief in ether, chloroform, alcohol en tetrachloorkoolstof.
- Kristallisatie : In de gasvormige toestand scheiden de moleculen van het chemische element Broom zich. Onder het smeltpunt bevriest het echter en vormt het rode orthorhombische kristallen.
Chemische en fysische eigenschappen van broom
- Atoomnummer : 35
- Periode : 4
- Blok 😛
- Groep : 17
- Covalente straal (Å): 234 uur
- Dichtheid: 3119 kg/m3
- kookpunt: 59°C
- Smeltpunt: -7°C
- Atoomstraal: 94 uur
- Gemiddelde radio: 23.00 uur
- Elektronen per schil: 2, 8, 18, 7
- Elektronegativiteit: 2,96
- Soortelijke warmte: 480 J / (K kg)
- Oxidatietoestand : -1, +1, +3, +5
- Elektronische configuratie: [Ar] 4s23d104p5
- Atoommassa (g/mol): 79,904 u
- Thermische geleidbaarheid: 0,122 W/(Km)
Oorsprong van broom
Het werd ongeveer in de jaren 1825 en 1826 ontdekt door de scheikundigen Carl Jacob Löwig en Antoine Balard. In het geval van Carl Löwig verzamelde hij water uit een meer, voegde er chloor en ether aan toe, dat, wanneer gemengd, een roodachtige en dichte substantie.
Antoine Balard van zijn kant combineerde as met pekel om het element te isoleren. Vervolgens destilleerde hij het met mangaandioxide, wat resulteerde in de vorming van rode dampen die, wanneer ze werden gecondenseerd, een zeer donkerroodachtige vloeistof onthulden. Vervolgens begon het vanaf 1958 in grotere hoeveelheden te worden geproduceerd, omdat in dat jaar afzettingen van zouten werden ontdekt die rijk waren aan dit element.
Waar wordt broom voor gebruikt?
Dit element vormt anorganische en organische verbindingen die industrieel worden gebruikt om water te zuiveren, parasieten te verwijderen en aardolieverbindingen te oxideren. Daarnaast wordt het gebruikt als kleurstof voor chemische stoffen en voor de volgende toepassingen:
benzine additief
De verbinding ethyleendibromide elimineert loodresiduen in automotoren. Op deze manier werkt de brandstof nauwkeuriger en wordt de levensduur van het voertuig verlengd.
Minimaliseer de actie van Mercurius
Het wordt in speciale installaties gebruikt om de werking van kwik te verminderen, een metaal dat zich onderscheidt door zijn toxiciteit. Dit komt door de corrosieve werking van broom op metalen.
geneeskrachtige werkingen
Bromiden in de vorm van zouten worden gebruikt bij de bereiding van anticonvulsiva. Bovendien worden gebromeerde verbindingen gebruikt als ingrediënten in pijnstillende, kalmerende en antihistaminica. Bovendien worden ze gebruikt in medicijnen voor de behandeling van longontsteking en drugsverslaving.
vlamvertragend
Wanneer de vloeistof in contact komt met de vlammen, verandert deze in broomwaterstofzuur, een verbinding die voorkomt dat het vuur oxideert en dooft. Deze eigenschap maakt het nuttig bij het gebruik van polymeren en harsen die de werking van vuur vertragen.
Waar wordt broom aangetroffen?
Het wordt meestal commercieel gewonnen uit zoutmijnen en pekelwater in Arkansas en Utah, Verenigde Staten. Tijdens het extractieproces wordt heet chloorgas aan de pekel toegevoegd om de bromideverbindingen te oxideren. Het doel is om zuiver broom te verkrijgen.
Samenvattend is broom een halogenide-element, dicht, vloeibaar, rood en stabiel bij kamertemperatuur. Het onderscheidt zich door zijn irriterende geur, toxiciteit en reactiviteit, daarom moet het met voorzichtigheid worden gebruikt. Niettemin zijn de organische en anorganische verbindingen van vitaal belang in de industriële en medische sector.