Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De C6H6 (benzeen) Lewis-structuur heeft 6 koolstofatomen (C) in een ringvormige structuur en elk koolstofatoom is gebonden aan 1 waterstofatoom (H). Er zijn afwisselende dubbele bindingen in de ringstructuur van koolstof (C).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van C6H6, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van C6H6 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van C6H6 (benzeen).
Stappen bij het tekenen van de C6H6 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het C6H6-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een C6H6- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zowel koolstof als waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het C6H6-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:
Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het C6H6-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 6 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 6 waterstofatomen = 4(6) + 1(6) = 30 .
Stap 2: Bereid de schets voor
De Lewis-structuur van benzeen (C6H6) heeft 6 koolstofatomen gerangschikt in een ringstructuur.
Bovendien is elk van deze koolstofatomen geassocieerd met 1 waterstofatoom.
Laten we dus de schets tekenen die de ring van zes koolstofatomen en waterstofatomen aan elk koolstofatoom weergeeft.
Er zijn 12 enkele bindingen in de bovenstaande schets. Dus van de in totaal 30 valentie-elektronen worden er 24 valentie-elektronen gebruikt in het bovenstaande diagram.
Stap 3: Houd de resterende elektronen op het centrale atoom
Je kunt zien dat we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het C6H6-molecuul hebben berekend.
Het C6H6-molecuul heeft in totaal 30 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 30 – 24 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen (dat wil zeggen, 3 elektronenparen ) op de koolstofatomen in het bovenstaande diagram van het C6H6-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 4: Maak alle atomen stabiel
Uit de schets hierboven kun je zien dat de buitenste waterstofatomen een duplet vormen. Ze zijn dus stabiel.
Van de zes koolstofatomen vormen de drie koolstofatomen geen octet .
We moeten de elektronenparen dus zo verplaatsen dat alle koolstof een octet vormt en stabiel wordt.
Na het verplaatsen van de elektronenparen zie je dat de 6 koolstofatomen een octet vormen en nu stabiel zijn.
Dit is dus de stabiele Lewis-structuur van benzeen (of C6H6).
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: