Waterstof

Waterstof neemt de eerste plaats in tussen de elementen van het periodiek systeem en je kunt het gemakkelijk in de linkerbovenhoek vinden. Aan de andere kant bevat het geen kenmerken of eigenschappen die het in chemische groepen of reeksen classificeren. Hij maakt deel uit van de AI-familie, hoewel hij meestal een eigen groep heeft. Lees hieronder meer over dit element, wat de kenmerken ervan zijn en wie het heeft ontdekt.

Wat is waterstof?

Het is het meest bekende chemische element, met een atoomnummer van 1 en een atoommassa van 1,00784. Het is een licht, geurloos, kleurloos, brandbaar en onoplosbaar gas dat doorgaans in moleculaire vorm voorkomt. Bovendien maakt het deel uit van de niet-metalengroep. Het bevat een enkel elektron in de bovenste of valentieschil.

Waterstof symbool

H De naam komt van de combinatie van de twee Griekse woorden Hydros , wat water betekent, en Genos , geboorte. Deze vereniging resulteert in de uitdrukking die water produceert, genereert of doet ontstaan . Blijkbaar is dit een zin die de bijdrage ervan aan het H₂O-molecuul vermeldt.

Kenmerken van waterstof

Dit gas produceert een hernieuwbare energielus die onschadelijk is voor het milieu. Bovendien is de dichtheid 14 keer lager dan die van lucht. Op dezelfde manier bevat het bij gewone temperaturen weinig reactiviteit, maar bij een hoog thermisch niveau is het over het algemeen zeer reactief. Ontdek hieronder andere eigendommen:

  • Allotropisch : Het presenteert twee soorten allotropen, moleculaire waterstof of H 2 en metaal.
  • Kneedbaar : Het vertoont kwetsbaarheid, maar mist taaiheid, kracht en glans, zodat het niet platgedrukt kan worden tot creatie of uitgerekt kan worden tot draden.
  • Magnetisme : Het waterstofatoom is diamagnetisch.
  • Hardheid : Bevat geen gegevens over de minerale hardheid op de schaal van Bohs.
  • Kleur : Dit niet-metaal is kleurloos.
  • Toestand : De gewone of natuurlijke staat ervan is gasvormig, hoewel het kan veranderen in vast en vloeibaar.
  • Smaak en geur : Het heeft een smaakloze smaak en heeft geen geur.
  • Oplosbaarheid : Het is onoplosbaar in water, maar kan oplossen in overgangs-, amorfe en kristallijne metalen.
  • Ontvlambaarheid : Het reageert spontaan met oxiderende elementen, chloor, zuurstof, fluor en integreert in het algemeen in brandbare verbindingen zoals koolwaterstoffen.
  • Milieuduurzaamheid : Het produceert geen schadelijke emissies, zure regen en tast de ozonlaag niet aan.

Chemische en fysische eigenschappen van waterstof

  1. Atoomnummer : 1
  2. Groep : 1
  3. Periode : 1
  4. Blok : s
  5. Atoomgewicht : 1,00784
  6. Dichtheid : 0,0899 kg/m³
  7. Status : gas
  8. Oxide : Amfoteer
  9. Oxidatietoestanden : -1, 1, 0
  10. Smeltpunt : -259°C
  11. Kookpunt : -253°C
  12. Elektronegativiteit : 2.2
  13. Gemiddelde straal : 25u
  14. Covalente straal : 37 uur
  15. Atoomstraal : 53 uur
  16. Elektronen per schil : 1
  17. Elektronische configuratie : 1s 1
  18. Soortelijke warmte : 1,4304-10 4 J/(K-kg)

Oorsprong van waterstof

Moleculair waterstof of H2 werd voor het eerst beschreven door alchemist T. Von Hohenheim, ook bekend als Paracelsus, door metalen kunstmatig te mengen met sterke zuren. Later beschreef Robert Boyle de reacties die in 1671 ontstonden tussen verdunde zuren en ijzerafzettingen. Hieruit ontstond uiteindelijk waterstofgas.

Degene die waterstof in zijn pure vorm ontdekte was echter de natuurkundige Henry Cavendish in het jaar 1766. Bovendien herkende hij het als een afzonderlijke substantie. Zijn experiment bestond uit het aanbrengen van zuur op bepaalde metalen, waarna hij waarnam dat er een onbekend en brandbaar gas vrijkwam. Later noemde Antoine Lavoisier het element.

Waar wordt waterstof voor gebruikt?

De functie van waterstof is om bij te dragen aan de chemie die wordt toegepast op meststoffen, koolwaterstoffen en ruimtebrandstoffen. Ook met fysica tijdens elektriciteitsproductie, het farmacologische vakgebied en transport. Andere toepassingen van waterstof zijn:

  • Omgaan met fossiele brandstoffen.
  • Maak methanol en zet onverzadigde en ongezonde vetten en oliën om in verzadigde vetten als hydrogeneringsmiddel.
  • Bereid ammoniak voor huishoudelijke schoonmaakmiddelen.
  • Kalibreer de thermometers met hun tripelpunt.
  • Maak waterstofbommen en zend straling uit in lichtgevende schilderijen met de radioactieve isotoop tritium.
  • Werkt als koelmiddel in elektrische generatoren.
  • Werkt als een beschermend gas bij het lassen van atomaire waterstof.
  • Vermindert metaalmineralen.

Meer informatie over waterstof

Waar wordt waterstof gevonden?

Het is het meest voorkomende hoofdelement in het universum, aangezien 70% van de materie uit dit gas bestaat. Bovendien wordt het over het algemeen aangetroffen als puur element in jonge sterren en in de atmosfeer van gasvormige planeten. Ook in de vorm van sporen van het aardoppervlak en vele organische en anorganische verbindingen die in het milieu aanwezig zijn.

Waterstofisotopen

Het bevat drie atomaire varianten, dat wil zeggen isotopen van het laagste tot het hoogste gewicht: de eerste heet Protium, een gebruikelijke versie van het element, die een proton en een positieve elektrische lading bevat. De tweede staat bekend als Deuterium en bevat een neutron dat aan het proton in zijn kern is bevestigd. Tenslotte de Tririo, naast het proton twee neutronen.

Samenvattend is waterstof het meest voorkomende chemische element in het universum, het wordt aangetroffen in gasvormige toestand en bevindt zich als eerste in het periodiek systeem. Het wordt beschreven als een geurloos, kleurloos, smaakloos en onoplosbaar element. Bovendien reageert het met oxiderende elementen, kan reactief zijn en is lichter dan lucht.