Wist je dat magnesium wordt gebruikt om het beroemde vuurwerk te maken dat vonken, vlammen en rook genereert? Dit is mogelijk dankzij de fysisch-chemische eigenschappen. Bovendien kan het zeer nuttig zijn op medisch, industrieel en bouwgebied. Leer meer over dit fundamentele element.
Wat is magnesium?
Het verwijst naar het chemische element met atoomnummer 12 in het periodiek systeem. Het maakt deel uit van de chemische groep of reeks aardalkalimetalen. Het heeft een zilverwit uiterlijk en kan onoplosbaar, matig sterk, licht en goed reactief zijn. Aan de andere kant bestaat het uit moleculaire ionen die essentieel zijn voor het leven en worden verkregen door elektrolyse van gesmolten magnesiumchloride.
Magnesium-symbool
Mg Deze identificerende symboliek komt van het Latijnse woord Magnesium , waarvan de definitie Magnesium is. Het krijgt deze naam omdat grote hoeveelheden metaal werden gevonden in de prefectuur Magnesia, een regio in het oude Thessalië. De naam Magnium werd echter eerst voorgesteld, hoewel deze later de huidige naam behield.
Kenmerken van magnesium
Kenmerken zijn onder meer een valentie van 2, een elektronegativiteit van 1,31 en een minerale hardheid van 2,5 op de schaal van Mohs. In feite is de hardheid van water te wijten aan de aanwezigheid van calcium- en magnesiumzouten. Bovendien is het licht ontvlambaar en produceert het een intense witte vlam die bij het aansteken moeilijk te doven is. Daarnaast zijn er nog andere aspecten die dit identificeren:
- Allotropie: Dit metaal heeft geen allotrope structuren.
- Buigzaam : Het is een vervormbaar element en bij verhitting kan het ductiel zijn.
- Magnetisch : Hoe het reageert op magnetische velden, het presenteert een paramagnetisch systeem.
- Vasthoudendheid : laag.
- Hardheid : Goede weerstand tegen gewicht, schokken en stoten.
- Kleur : Het uiterlijk is zilverwit.
- Conditie : De gewone staat van het element is solide.
- Smaak en geur : Het heeft een metaalachtige smaak en geen geur.
- Oplosbaarheid : Het is onoplosbaar, hoewel het bij kamertemperatuur langzaam reageert met water.
- Milieuduurzaamheid : Het is een 100% ecologisch metaal, recyclebaar en toegewijd aan de bescherming van het milieu.
Chemische en fysische eigenschappen van magnesium
- Atoomnummer : 12
- Groep : 2
- Periode : 3
- Blok : s
- Atoomgewicht : 24.312
- Dichtheid : 1738 kg/m³
- Conditie : Stevig
- Roest : Basis
- Oxidatietoestanden : +2
- Smeltpunt : 650°C
- Kookpunt : 1090°C
- Soortelijke warmte : 1020 J/(K-kg)
- Elektronegativiteit : 1,31
- Gemiddelde straal : 150 uur
- Covalente straal : 130 uur
- Atoomstraal : 145 uur
- Elektronen per laag : 2, 8, 2
- Elektronische configuratie : [Ne]3 s²
Herkomst van magnesium
In 1618 haalde een Engelse boer water uit een put met geneeskrachtige eigenschappen. De waarheid is dat ze gehydrateerd magnesiumsulfaat bevatten, bekend als Epsom-zouten. Later, in 1755, bekrachtigde de Schotse arts Joseph Black het als een chemisch element.
Later, in 1808, werd het element geïsoleerd, dat wil zeggen voor het eerst geproduceerd dankzij de Britse scheikundige Sir Humphry Davy, erkend als zijn officiële ontdekker. Later bereikte de Fransman Antoine Alexandre Bussy in 1831 de eerste stabiele en samenhangende vorm van het element.
Waar wordt magnesium voor gebruikt?
Een zeer nuttige functie zijn fakkels, fotoflitsen, brandbommen en vuurwerk. Omdat het licht en sterk is, wordt het bovendien doorgaans gebruikt in verschillende soorten legeringen, zoals de constructie van vliegtuigen, raketten en banden.
Bovendien worden andere toepassingen gevonden in de bijdrage ervan aan de productie van nodulair grafiet, conventionele drijfgassen, de verwerking van zuiver uranium en andere metalen. Daarnaast wordt het medicinaal vaak voor verschillende doeleinden gebruikt, bijvoorbeeld als mineraal voor voeding, gewicht en lengte.
Waar wordt magnesium gevonden?
Omdat het op de 8e plaats staat van de elementen van het periodiek systeem, is het een overvloedig agens op de planeet en beslaat het 2% van de aardkorst. In de aarde wordt het verkregen in de vorm van organische en anorganische verbindingen, zoals magnesiet, bruciet, dolomiet, olivijn, carnalliet en andere mineralen, hoewel het niet in zuivere staat wordt aangetroffen.
Aan de andere kant zijn er voedingsmiddelen die het bevatten, vooral die van plantaardige oorsprong. Voorbeelden hiervan zijn noten, zaden en gedroogde kruiden. Het maakt op zijn beurt deel uit van de essentiële voedingsstoffen van het menselijk lichaam, omdat het bijdraagt aan de vorming van onder meer botten, vetzuren en eiwitten.
Samenstelling van magnesium
Het creëert tweewaardige verbindingen zoals magnesiumcarbonaat, dat door atleten als droogmiddel wordt gebruikt. Op dezelfde manier vormt het magnesiumhydroxide, een bekend maagzuurremmer en laxeermiddel. Ook magnesiumnitraat, anorganisch zout, magnesiumchloride, voedingssupplementen en andere in de vorm van magnesiumoxide, bromide, sulfaat en fluoride.
Samenvattend komt magnesium overeen met een chemische entiteit die in zijn gewone toestand vast is. Het maakt deel uit van de groep aardalkalimetalen met het getal 12 en een atoommassa van 24.312. Het vertoont geen oplosbaarheid of taaiheid, maar het vertoont kneedbaarheid, hoge reactiviteit en speelt een belangrijke voedingsrol voor mensen.