Volgens wetenschappelijke analyse behoort lithium, samen met waterstof en helium, tot de vroegste elementen in het heelal en is de chemische samenstelling vergelijkbaar met die van natrium. Bovendien is het overvloedig aanwezig in zoutvlakten en vulkanische wegen, zodat ongeveer 85% van de reserves zich in Chili, Bolivia en Argentinië bevinden. Lees meer over dit mineraal, zijn eigenschappen, veel voorkomende toepassingen, verbindingen en kenmerken.
Wat is lithium?
Het is een vast, uiterst reactief en licht chemisch element, gelegen met atoomnummer 3 en in groep 1 van het periodiek systeem van de zogenaamde alkalimetalen. Aan de andere kant vertoont het een snelle oxidatie met water of lucht en is het niet vrij van aard. Het pure metalen uiterlijk is zilverwit, zacht en licht.
Lithium-symbool
Li Dit symbool is afgeleid van een Grieks woord dat kiezelsteen of kleine steen betekent. Dit chemische element ontleent zijn naam aan het feit dat het in minerale vorm werd ontdekt, in tegenstelling tot andere alkalimetalen die in plantenweefsels werden ontdekt.
Kenmerken van lithium
Een van de kenmerken is dat het geen chemische en fysische eigenschappen vertoont die vergelijkbaar zijn met die van zijn groep en die van aardalkalimetalen. Bovendien ondergaat het meerdere organische en anorganische reacties. Zo is het ook:
- Allotropisch : Afhankelijk van de toestand van het milieu kan het onderhevig zijn aan antropogene druk.
- Buigzaam : Het is een zacht en taai chemisch element.
- Magnetisch : Het mist magnetisme, maar het is een uitstekende geleider van elektriciteit en warmte.
- Hardheid : Volgens de schaal van Mohs heeft het een minerale hardheid van 0,6, wat het mogelijk maakt resistente legeringen te verkrijgen.
- Kleur : Het heeft een zilverwit uiterlijk.
- Staat : De fase of gewone aggregatietoestand is vast.
- Smaak en geur : Het heeft geen geur, hoewel het wel een metaalachtige smaak bevat.
- Oplosbaarheid : Elementair is niet erg oplosbaar in water, maar reageert ermee, terwijl metaal oplosbaar en onoplosbaar kan zijn.
- Ontvlambaarheid : Het is een uiterst brandbaar en explosief element.
Chemische en fysische eigenschappen van lithium
- Atoomnummer : 3
- Groep : 1
- Periode : 2
- Blok : s
- Atoomgewicht : 6,94174064
- Dichtheid : 535 kg/m³
- Conditie : Stevig
- Roest : Basis
- Oxidatietoestanden : +1
- Smeltpunt : 181°C
- Soortelijke warmte : 3582 J/(K-kg)
- Elektronegativiteit : 0,98
- Gemiddelde straal : 145 uur
- Covalente straal : 134 pm
- Atoomstraal : 167 pm
- Elektronen per laag : 2, 1
- Kookpunt : 1342°C
- Elektronische configuratie : [He]2s 1
Oorsprong van lithium
De Zweedse chemicus Johann Arfvedson ontdekte dit materiaal in 1817 op een eiland in Zweden, tussen lepidoliet en spodumeen uit een mijn. Later, in 1818, observeerde Christian Gmelin een bijzonderheid van lithiumzouten, die de vlam in helder rood veranderden.
Geen van beiden slaagde er echter in het chemische element te isoleren van zijn zouten, hoewel ze het allebei probeerden. Later bereikten de scheikundigen William Thomas Brande en Sir Humphrey Davy dit. Om het te verkrijgen, gebruikten ze lithiumoxide door elektrolyse.
Waar wordt lithium voor gebruikt?
Het wordt in de psychiatrische geneeskunde gebruikt om de stemming te stabiliseren, manische episodes te remmen en depressies te voorkomen die verband houden met stemmingsstoornissen en bipolaire stoornissen. Aan de andere kant worden sommige van de verbindingen vaak gebruikt als droogmiddelen, dat wil zeggen dat ze de luchtvochtigheid absorberen en de lucht drogen in gesloten ruimtes.
In het geval van de industrie fungeert het als een zuiveraar om kooldioxide uit de lucht te halen; het wordt ook gebruikt in ruimtevaartuigen en onderzeeërs. Bovendien wordt het gebruikt in legeringen met cadmium, aluminium, mangaan en koper voor het maken van lenzen, keramiek en vliegtuigconstructies.
Op dezelfde manier worden bepaalde zouten van lithium en stearinezuur bij hoge temperaturen gebruikt voor het maken van smeermiddelen. Bovendien wordt het gebruikt tijdens de productie van batterijen omdat het een ideaal elektrochemisch potentieel heeft voor de anode of positieve pool van elektrische batterijen.
lithium in het menselijk lichaam
Als het artikel in contact komt met de huid, kan dit brandwonden veroorzaken, omdat het vocht snel uitdroogt. Aan de andere kant veroorzaakt langdurige en overmatige consumptie van de verbindingen ervan grootschalige toxiciteit, omdat het natrium in celmembranen vervangt.
Meer informatie over lithium
Waar wordt lithium gevonden?
Het heeft een concentratie van 0,1 ppm in zeewater. Evenzo vormt het ongeveer 0,002% van de aardkorst. De grootste groepen worden echter aangetroffen in mineralen omdat het geen vrij element is, zoals petaliet, pegmatiet, spodumeen, amblygoniet en lepidoliet.
Lithiumverbindingen
Sommige kunnen chloride zijn als uitstekend droogmiddel, bromide en lithiumnitraat. Er is ook carbonaat als stemmingsstabilisator. Op dezelfde manier vind je stearaat, hydroxide als CO₂-luchtreiniger en lithiumhydride.
Concluderend is lithium een chemisch element van het metaalachtige type, alkalisch, licht, zacht, reactief, taai, vast en met een helderwit uiterlijk. Bovendien heeft het gunstige toepassingen bij de behandeling van depressieve of psychische aandoeningen.