Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De HOCl Lewis-structuur heeft een zuurstofatoom (O) in het midden dat wordt omgeven door een waterstofatoom (H) en een chlooratoom (Cl). Er is een enkele binding tussen de waterstof- (H) en zuurstofatomen (O), evenals tussen de zuurstof- (O)- en chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de HOCl Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van HOCl tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van HOCl.
Stappen voor het tekenen van de HOCl Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HOCl-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een HOCl- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom , het zuurstofatoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, zuurstof en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het HOCl-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in HOCl-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom = 1 + 6 + 7 = 14 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Om een schets van het HOCl-molecuul te maken, hoeft u alleen maar naar de chemische formule te kijken. Je kunt zien dat er in het midden een zuurstofatoom (O) zit, dat aan weerszijden omgeven is door een waterstofatoom (H) en een chlooratoom (Cl).
Laten we er dus een ruwe schets van maken.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het HOCl-molecuul de elektronenparen tussen het waterstof- (H) en zuurstofatoom (O) en tussen het zuurstof- (O) en chlooratoom (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een HOCl-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het HOCl-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen het waterstofatoom en het chlooratoom zijn.
Deze waterstof- en chlooratomen vormen respectievelijk een duplet en een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het HOCl-molecuul.
Het HOCl-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 10 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 10 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het HOCl-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale zuurstofatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HOCl stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HOCl moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het waterstofatoom (H), het zuurstofatoom (O) en het chlooratoom (Cl) dat aanwezig is in het HOCl-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het HOCl-molecuul.
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het waterstofatoom (H), het zuurstofatoom (O) en het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul” hebben .
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HOCl stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van HOCl.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van HOCl kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HOCl.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: