Wist je dat er een chemisch element is dat verantwoordelijk is voor de blauwe, groene, oranje, rode en paarse tinten die in de lucht verschijnen? Ja, het is stikstof waarvan de lichaamsmassa 3% van de atomen vertegenwoordigt, gecombineerd met andere elementen. Leer meer over dit gas, hoe het eruit ziet, waarvoor het wordt gebruikt en wie het heeft ontdekt.
Wat is stikstof?
Het is onder normale omstandigheden een gasvormig chemisch element dat geen kleur, geur, smaak of reactiviteit heeft. Het bevindt zich in de groep van niet-metalen. Het is een zuurstofverdunner met een hoge elektronegatieve lading en 7 protonen in de kern. De bekendste verbindingen zijn stikstofdioxide, stikstofmonoxide en lachgas.
Stikstof symbool
N Vroeger werd Az als symbool gebruikt, omdat het bekend stond als Ázoe . Wanneer de naam echter wordt gewijzigd, wordt deze weergegeven door de letter N. De term komt van de Latijnse woorden nitrum , nitro- of natriumverbindingen en gen , genereren. Simpel gezegd betekent dit dat er salpeter ontstaat.
Stikstof kenmerken
Het bevindt zich in groep 15 en periode 2 van de chemische elemententabel en wordt geïdentificeerd door de letter N. Als gas bestaat het onuitputtelijk in de atmosfeer dankzij de bekende stikstofcyclus. Bovendien vertoont het gemeenschappelijke en stabiele oxidatietoestanden. De andere kenmerken die eraan worden toegeschreven zijn:
- Allotropen : presenteert er twee, moleculair en polymeer.
- Buigzaam : Gebrek aan kneedbaarheid en ductiliteit.
- Magnetisme : Het is geen goede geleider van warmte en elektriciteit, zoals de rest van de zogenaamde niet-metalen.
- Hardheid : Verschijnt zonder gegevens over de minerale hardheid.
- Kleur : Geeft geen kleur weer.
- Conditie : Gewoon gas, hoewel het kan worden omgezet in vaste of vloeibare stikstof.
- Smaak en geur : Smaak- en geurloos.
- Oplosbaarheid : In contact met water.
Chemische en fysische eigenschappen van stikstof
- Atoomnummer : 7
- Groep : 15
- Periode : 2
- blok :p
- Atoomgewicht : 14.007
- Dichtheid : 1,2506 kg/m³
- Conditie : gas
- Oxide : Niet aanwezig
- Smeltpunt : -210°C
- Kookpunt : -196°C
- Soortelijke warmte : 1040 J/(K-kg)
- Elektronegativiteit : 3,04
- Gemiddelde straal : 65u
- Covalente straal : 75 uur
- Atoomstraal : 56 uur
- Elektronen per schil : 2,5
- Oxidatietoestanden : +3, 5, 4, 2, 1
- Elektronische configuratie : [He]2s 2 2p 3
Herkomst van stikstof
Het werd officieel ontdekt in 1772 door de Schot Daniel Rutherford. Deze chemische stof heeft enkele van zijn eigenschappen laten zien, zoals het feit dat hij niet in staat is leven in stand te houden en ook niet te verbranden. Later noemde de Fransman Antoine Lavoisier het mephitische lucht en later azoé, wat levenloos betekent. Later zou dokter Jean Chaptal de naam stikstof voorstellen vanwege de aanwezigheid ervan in salpeter of nitro.
Waar wordt stikstof voor gebruikt?
Een van de meest praktische toepassingen is het conserveren van verpakt voedsel, omdat dit de oxidatie tegengaat. Op dezelfde manier wordt het gebruikt in chemische explosieven om de explosie ervan te onderbreken, gloeilampen te verbruiken, roestvrij staal te maken en elektronische onderdelen zoals geïntegreerde schakelingen of transistors te maken.
Bovendien wordt het gebruikt in vliegtuigbrandstoffen omdat het blootstelling aan brand voorkomt. Bovendien wordt het gebruikt bij de productie van meststoffen en is het in vloeibare vorm nuttig bij het behoud van bloedplaatjes en bloed. Bovendien is het opgenomen in de meeste farmacologische geneesmiddelen, waaronder anesthesie.
in de natuur opereren
De bijdrage ervan aan het milieu is van fundamenteel belang, omdat het ontbreken van de stikstofcyclus het leven op aarde negatief kan beïnvloeden. De waarheid is dat dit element ervoor zorgt dat bacteriën de grond kunnen bemesten. Vervolgens wordt het opgeslagen in planten die dienen als voedsel voor dieren in het wild.
Waar wordt dit mineraal gevonden?
Dit element is overvloedig aanwezig in de atmosfeer van de aarde, aangezien 80% van de lucht uit distikstof (N2) bestaat. Bovendien is het aanwezig in planten, voedsel, giftige stoffen, meststoffen en zelfs chemische explosieven.
Stikstof structuur
Het bestaat over het algemeen uit twee soorten stabiele isotopen, namelijk N14, geproduceerd in de CNO-cyclus, en N15. We kunnen ook andere vinden die een radioactieve oorsprong hebben, bijvoorbeeld N12, N13, N16 en N17, die producten zijn van verschillende kernreacties.
Het verkrijgen van stikstof stikstof
Het wordt gewoonlijk in de atmosfeer verkregen wanneer lucht door heet ijzer of koper stroomt, waardoor de zuurstof uit de lucht wordt gescheiden en de N gemengd met niet-reactieve gassen achterblijft. Bovendien is het mogelijk om het te isoleren door gefractioneerde destillatie van lucht in vloeibare toestand. Op deze manier is het mogelijk om het te scheiden van vloeibare zuurstof.
Effecten op het menselijk lichaam
Het kan schadelijke gevolgen voor de gezondheid veroorzaken, dankzij de nitrieten en nitraten die in het water aanwezig zijn, zoals het verminderen van de zuurstofstroom in het bloed. Op dezelfde manier vermindert het de goede werking van de schildklier, voorkomt het de opslag van vitamine A en produceert het nitrosaminen, die verantwoordelijk zijn voor kanker.
Kort gezegd verwijst het woord stikstof naar een gasvormig, kleurloos, geurloos en smaakloos chemisch element. Onder de kenmerken ervan ontbreekt het aan reactievermogen, ductiliteit en kneedbaarheid. De vele toepassingen zijn onder meer vliegtuigbrandstof en de kracht ervan om voedseloxidatie te voorkomen.