Beryllium is een natuurlijk element dat voorkomt in steenkool, olie, rotsen, vulkanisch stof en bodems. Het is na lithium het lichtste metaal uit het periodiek systeem. Momenteel wordt het grootste deel van dit mineraal in verschillende legeringen gebruikt om elektronische en elektrische componenten te maken. Ontdek vandaag nog meer eigenschappen, kenmerken en toepassingen.
Wat is beryllium?
Het is een chemisch element dat behoort tot de overgangsmetalen van het periodiek systeem. Het is een van de zeldzame mineralen en behoort tot de groep van aardalkalimetalen. De dichtheid is ongeveer een derde van die van aluminium, het is grijs, bros en hard.
Beryllium-symbool
Be Het symbool voor het identificeren van beryllium is Be en het atoomnummer 4. De naam komt van het Griekse beryllos uit het Tamil veiruor, wat wit of bleek worden betekent. De naam van dit element is dus Indiaas. Bovendien is het belangrijkste mineraal beryl, een silicaat tussen aluminium en beryl.
Kenmerken van beryllium
Het wordt aangetroffen in periode en groep 2 en is een giftig metaal, vooral als het in poedervorm is. Bovendien reageert het met water en zuren om waterstofgas te vormen. Meer informatie over de functies ervan zijn:
- Zeg: Uiteraard is de vorm vast of diamagnetisch.
- Hardheid: Het is erg kwetsbaar.
- Kleur: grijs
- Oxidatie: Bij contact met lucht oxideert het snel en vormt een dunne laag.
- Oplosbaarheid: Sommige componenten zijn oplosbaar in water.
- Kneedbaarheid: Als het puur is, is het kneedbaar, maar in de aanwezigheid van silicium- of ijzeronzuiverheden kan het bros worden.
Chemische en fysische eigenschappen van beryllium
- Dichtheid: 1,85 g/cm³
- Atoomnummer : 4
- Valencia: 2
- Oxidatietoestanden: +2
- Elektronegativiteit: 1,5
- Smeltpunt: 1277
- Atoommassa: 9,0122
- Elektronen per niveau: 2.2
- Oxidatietoestand: +2
- Kookpunt (°C): 2770
- Covalente straal: 0,90
- Atoomstraal: 1,12
- Ionische straal: 0,31
- Kristalstructuur: zeshoekig
- Eerste ionisatiepotentieel: 9,38
Herkomst van beryllium
De ontdekking ervan vond plaats in Frankrijk door Louis Nicolas Vauquelin in 1798, in de vorm van beryloxide en smaragd. Vervolgens isoleerden Antoine Bussy en Friedrich Wohler in 1828 het metaal door berylliumchloride te laten reageren met kalium.
Waar wordt beryllium voor gebruikt?
Het wordt vooral gebruikt in legeringen, die net als puur koper elektriciteit en warmte kunnen geleiden. Deze worden doorgaans gebruikt in radars, computers, auto’s, landingssystemen voor vliegtuigen, olie- en gasboormachines, printplaten en huishoudelijke apparaten.
Op dezelfde manier wordt het gebruikt voor röntgendiagnostiek, omdat dunne vellen beryllium worden gebruikt om zichtbare straling te filteren. Omdat het stijf, lichtgewicht en vormvast is, wordt het gebruikt bij de constructie van apparaten zoals gyroscopen, klokveren en verschillende instrumenten.
Aan de andere kant zijn beryllium en aluminium in staat een zeer sterk materiaal te produceren dat wordt gebruikt in hitteschilden, zoals supersonische vliegtuigen, raketten, satellietcommunicatie en ruimtevaartuigen. Bovendien wordt berylliumoxide gebruikt om keramiek te maken en samen met nikkel wordt het gebruikt om een materiaal met een grote hardheid te creëren.
Elektronische configuratie van beryllium
Met het Moeller-diagram kunt u de configuratie van alle elementen van het periodiek systeem kennen. In dit geval is die van beryllium Be 1s 2 2s 2 , aangezien het atoomnummer 4 is.
Effect van Beryllium op het menselijk lichaam
Dit is een metaal dat schadelijk kan zijn als mensen het inademen, waardoor longschade en longontsteking ontstaat. Een van de bekendste effecten is berylliose, een ernstige luchtwegaandoening die zelfs andere organen, zoals het hart, beschadigt.
Bovendien kunnen mensen die erg gevoelig zijn voor chemicaliën allergische reacties ontwikkelen. Bovendien vergroot dit metaal de mogelijkheid om onomkeerbare DNA-schade te ontwikkelen en daardoor de groei van kankercellen in de persoon te veroorzaken.
Hoe berylliose te genezen
Hoewel er geen remedie is voor berylliose, kan deze worden behandeld met inhalatiecorticosteroïden en een bronchodilatator. Degenen die een gevorderde ziekte hebben en moeite hebben met ademhalen, hebben mogelijk zuurstof nodig. In de ernstigste gevallen kan een longtransplantatie zelfs noodzakelijk zijn als permanente oplossing.
Kortom, beryllium is een grijs chemisch element en het lichtste in het periodiek systeem. Toepassingen in de wereld van de elektronica en de industrie variëren van computers tot oliebronnen, röntgenplaten en luchtvaartbedrijven. Het is echter een metaal dat giftig is voor de mens en berylliose kan veroorzaken.