Uit een onderzoek van de European Southern Observatory is gebleken dat een ster kan exploderen als de hoeveelheid natrium in de kern erg laag is. Het is daarom niet verrassend dat dit element wordt beschouwd als het zesde meest voorkomende element in de planetaire massa. Bovendien is tot 80% in ionische vorm in de oceaan aanwezig. Leer meer over de kenmerken, eigenschappen en moderne toepassingen ervan.
Wat is natrium?
Kortom, het is een zacht, glad, boterachtig alkalimetaal met een zilverachtige tint en overvloedig van aard. Het meest voorkomende voorbeeld van natrium is dat je het in het keukenzout in huis hebt. Het vertoont een hoge reactiviteit, omdat het spontaan reageert met een gelige vlam in aanwezigheid van water, zuurstof, chloor, koolstof en stikstof.
Natrium symbool
Na Het symbool voor natrium is Na, dat afkomstig is van het woord natron, van het Latijnse natrium en nitron in het Grieks, de etymologische naam die aan natriumcarbonaat wordt gegeven. In het middeleeuwse Europa werd een stof genaamd sodanum zelfs gebruikt als middel tegen migraine.
Kenmerken van natrium
Commercieel gezien is het het belangrijkste alkalimetaal, hoewel het niet vrij in de natuur voorkomt. Aan de andere kant vertoont het een tekort aan hardheid, aangezien het 1,2 bevat volgens de schaal van Mohs. Andere kenmerken zijn:
- Kleur : Het ziet er glanzend zilverwit uit en wordt grijsachtig als het in contact komt met lucht.
- Conditie : Het is stevig onder natuurlijke omstandigheden.
- Metaalsoort: paramagnetisch.
- Geleidbaarheid : Uitstekende thermische en elektrische geleidbaarheid.
- Allotroop : Het heeft deze eigenschap niet.
- Interactie : Vormt gewelddadige explosies met waterige oplossingen zoals onder andere water, sneeuw en ijs.
- Extra mineralen: Ze zijn omgeven door een laag chloride, oxide of carbonaat.
- Kneedbaarheid: Goed.
- Volume: Het Na+-kation handhaaft het volume en de osmolariteit van de extracellulaire vloeistof.
Chemische en fysische eigenschappen van natrium
- Atoomnummer : 11
- Groep : 1
- Periode : 3
- Blok : s
- Atoomgewicht : 22,98976928(2)
- Dichtheid : 968 kg/m³
- Conditie : Stevig
- Oxide : Na2O
- Oxidatietoestanden : +1
- Smeltpunt : 98°C
- Kookpunt : 883°C
- Soortelijke warmte : 1230 J/(K-kg)
- Elektronegativiteit : 0,93
- Gemiddelde straal : 180 uur
- Covalente straal : 154 pm
- Atoomstraal : 190 pm
- Elektronen per laag : 2, 8, 1
- Elektronische configuratie : [Ne]3s1
Oorsprong van natrium
Als je je afvraagt wie natrium heeft ontdekt: het was de Britse scheikundige Sir Humphrey Davy in 1807. De wetenschapper isoleerde een paar gram van het element met behulp van natronloog door middel van elektrolyse. Zo kon hij hun chemische reacties observeren. Later, in 1814, bedacht of gaf Jöns Jakob de uitdrukking Na vorm. Tenslotte werd de symboliek die verwijst naar natrium geïntegreerd in het chemische symboolsysteem.
Waar wordt natrium voor gebruikt?
Het is aanwezig in voedingsmiddelen en andere chemische processen in organismen. Natriumchloride voedt bijvoorbeeld veel levende wezens. Aan de andere kant zijn er in de industrie producten die dit element bevatten om glas, olie, papier en metalen te produceren.
Andere toepassingen zijn eveneens de vervaardiging van textiel-, chemische, schoonmaak- en hygiëneproducten, zoals onder meer deodorants, wasmiddelen, zepen en antiseptica. In mindere mate wordt het gebruikt in metaallegeringen, bij medische behandelingen en, merkwaardig genoeg, in bepaalde kaassoorten.
10 natriumverbindingen en hun gebruik
Als chemisch element bestaat het uit aanvullende verbindingen die zowel industrieel als huishoudelijk worden gebruikt. Elk voert specifieke functies uit:
- Zuiveringszout : Het wordt thuis veel gebruikt om brandend maagzuur te bestrijden of als anti-vetmiddel.
- Natriumcarbonaat : Gebruikt bij de vervaardiging van glas, zepen en kleurstoffen.
- Natriumpolyacrylaat : Wordt gebruikt voor het absorberen van vloeistoffen in hygiëneproducten zoals babyluiers, vochtige doekjes, maandverbanden en andere.
- Natriumhydroxide : Of bijtende soda die wordt gebruikt in schoonmaakproducten, zoals afvoerreinigers, ovenontvetters en zepen.
- Natriumcitraat : Het wordt gebruikt om de maagzuurgraad te reguleren, voedsel en dranken te conserveren en als olie-emulgator.
- Natriumnitraat : Werkt als voedselconserveermiddel, kunstmest, cementadditief en bij de behandeling van afvalwater.
- Natriumjodide : Het wordt gebruikt voor de behandeling van astma, bronchitis en schildklier, als voedingssupplement en in de diergeneeskunde.
- Borax : Gebruikt in wasverzachters, wasmiddelen, ontsmettingsmiddelen, zepen en pesticiden, maar ook om glazuren, slijm, glas en keramiek te maken.
- Natriumerythorbaat : Toegepast op alle soorten vlees en voor het conserveren van niet-alcoholische dranken.
- Natriumtrifosfaat : wordt gebruikt om desinfecterende producten te maken, zoals wasmiddel of zeep, en om hard water te verzachten.
Zorg voor natrium
De meest economische manier om het te extraheren is via natriumchloride-elektrolyse, ook bekend als het Downs-proces, dat in gesmolten toestand wordt geëlektrolyseerd. Een ander proces is Castner-Kellner, hoewel dit industriële proces duurder is dan het vorige.
Samenvattend is natrium een alkalimetaal met een stevig, zacht, zilverachtig uiterlijk. Bovendien heeft het een hoge reactiviteit en wordt het in royale hoeveelheden in de oceanen aangetroffen in ionische vorm en andere verbindingen. Tegenwoordig kan het worden gebruikt voor de vervaardiging van schoonmaak-, hygiëne-, chemische en textielproducten.