Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Br2 Lewis-structuur heeft twee broomatomen (Br) die een enkele binding ertussen bevatten. Er zijn 3 alleenstaande paren op de twee broomatomen (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van Br2 (broom), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van Br2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van Br2.
Stappen voor het tekenen van de Br2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het Br2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een Br2- molecuul (broom) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel broomatoom .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het Br2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het Br2-molecuul = 7(2) = 14.
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier Br2 (broom). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het broom aan de rechterkant een centraal atoom is.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het Br2-molecuul de elektronenparen tussen de twee broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat de twee broomatomen (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een Br2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het Br2-molecuul gingen we ervan uit dat het broomatoom aan de rechterkant het centrale atoom was. Het broom aan de linkerkant is dus het buitenste atoom.
Daarom moet je het broom aan de linkerkant stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het broomatoom aan de linkerkant een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het Br2-molecuul.
Het Br2-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het broomatoom aan de rechterkant in het diagram hierboven van het Br2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet je controleren of het centrale (dwz de rechterkant) broomatoom (Br) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van dit broomatoom (Br) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de twee broomatomen een octet vormen. Dit betekent dat ze 8 elektronen hebben.
En dus zijn de broomatomen stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van Br2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Br2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de twee broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het Br2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
Je kunt het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen zien in de onderstaande afbeelding.
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat de twee broomatomen (Br) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van Br2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van Br2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van Br2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van Br2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: