Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ClF5 Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) in het midden dat wordt omgeven door vijf fluoratomen (F). Er zijn vijf enkele bindingen tussen het chlooratoom (Cl) en elk fluoratoom (F). Er zijn 3 eenzame paren op alle fluoratomen (F) en 1 eenzaam paar op het chlooratoom (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ClF5 (chloorpentafluoride), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van ClF5 kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ClF5.
Stappen voor het tekenen van de ClF5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClF5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ClF5- molecuul (chloorpentafluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het chlooratoom als in het fluoratoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het ClF5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het ClF5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 fluoratomen = 7 + 7(5) = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier ClF5 (chloorpentafluoride) en het bevat chlooratomen (Cl) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het chlooratoom (Cl) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van chloor (Cl) en fluor (F) vergelijken, dan is het chlooratoom minder elektronegatief .
Hier is het chlooratoom (Cl) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het ClF5-molecuul de elektronenparen tussen het chlooratoom (Cl) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat chloor (Cl) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ClF5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het ClF5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het ClF5-molecuul.
Het ClF5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale chlooratoom in het diagram hierboven van het ClF5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClF5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de chlooratomen (Cl) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het ClF5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ClF5-molecuul.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel chlooratomen (Cl) als fluoratomen (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ClF5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ClF5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van ClF5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ClF5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: