Néon

L’utilisation la plus célèbre du néon dans le monde concerne l’utilisation de ses couleurs comme outil de proposition publicitaire. En revanche, bien qu’il s’agisse d’un élément quasiment introuvable dans l’air, il est abondant dans l’univers. Découvrez d’autres informations sur cet élément intéressant, telles que ses propriétés, ses caractéristiques et ses applications.

Qu’est-ce que le Néon ?

C’est un élément chimique à l’état gazeux et de numéro atomique 10, le gaz le plus léger après l’hélium. Il est inodore, insipide, incolore et fait partie de la série chimique des gaz rares. De plus, il maintient mieux le niveau thermique d’un corps que l’hydrogène et donne le ton rouge orangé aux tubes fluorescents.

Symbole néon

Ne Ce nom est dérivé du mot grec Neos dont la signification est Nouveau. Ce terme a été désigné pour l’élément chimique après la découverte de l’Argon et du Krypton. Pour cette raison, ils ont ajouté la fin à la fin.

Caractéristiques du néon

Cet élément se caractérise par son caractère isolé, bien qu’il puisse réagir avec des éléments moins inertes, mais cela arrive rarement. De plus, il possède une couche électronique complète. Découvrez d’autres fonctionnalités dans cette liste :

  • Allotropes : Cet élément chimique ne possède pas d’allotropes.
  • Malléable : Ils manquent de ductilité et de malléabilité.
  • Magnétisme : C’est un conducteur électrique, mais seulement lorsqu’il est ionisé.
  • Dureté : Ne contient pas de données de dureté minérale sur l’échelle de Mohs.
  • Couleur : Il est incolore, mais s’il est ionisé il émet des photons d’énergie avec des éclairs rougeâtres et oranges.
  • Etat : Sa phase ordinaire est gazeuse.
  • Goût et odeur : Il a un goût insipide et ne présente aucune odeur.
  • Solubilité : Un élément qui n’est pas soluble.
  • Densité : Il est 1,4 moins dense que l’air.
  • Réactivité : Sa réactivité est nulle, puisqu’il ne gagne ni ne perd d’électrons.

Propriétés chimiques et physiques du Néon

  1. Numéro atomique : 10
  2. Groupe : 18
  3. Période : 2
  4. Bloquer :p
  5. Poids atomique : 20,1797
  6. Densité : 0,8999 kg/m³
  7. Statut : Gaz
  8. Rouille : N’a pas
  9. Point de fusion : -249 °C
  10. Point d’ébullition : -246 °C
  11. Chaleur spécifique : 103 J/(K-kg)
  12. Electronégativité : N’a pas
  13. Rayon moyen : N’a pas
  14. Rayon covalent : 69h
  15. Rayon atomique : 38h
  16. Électrons par coquille : 2, 8
  17. États d’oxydation : N’a pas
  18. Configuration électronique : [He]2s 2 2p 6

Origine du néon

La découverte est due au chimiste écossais Sir William Ramsay, dans le cadre de travaux réalisés en compagnie du britannique Morris William Travers. Cela s’est produit peu de temps après avoir identifié et isolé le krypton, le xénon et l’hélium. Selon l’histoire, cette découverte a eu lieu au sein de l’University College de Londres en 1898.

A quoi sert Néon ?

De grandes quantités de cet élément sont utilisées dans les procédures de physique des hautes énergies. En effet, les chambres à scintillation sont remplies de cet élément et les particules nucléaires qui passent sont détectées. Une autre utilisation du néon est son travail comme réfrigérant cryogénique à l’état liquéfié. De même, il est généralement utilisé à l’état liquide pour les systèmes de refroidissement.

D’autre part, il est utilisé avec l’hélium pour produire un type de laser. De plus, il permet de créer les célèbres tubes néon à incandescence qui peuvent être pliés. Il est même utilisé dans les lampes pour indiquer un courant haute tension.

Comment obtient-on le Néon ?

C’est un élément obtenu par des méthodes de liquéfaction et de distillation fractionnée. Ce processus se produit en enfermant de l’air à l’intérieur d’un récipient, puis en le refroidissant jusqu’à obtenir de l’air liquide. Ensuite, la température qui sépare les gaz émis lorsque l’air s’évapore augmente.

Ensuite, tous les échantillons de gaz émis sont isolés dans des tubes en verre. Ceci est possible avec des électrodes à chaque extrémité et à basse pression, également appelées tubes Geissler. Enfin, Neon se présente sous la forme de tons pourpres intenses.

Où trouve-t-on du Néon ?

Dans son état ordinaire ou naturel, qui est gazeux, on le trouve généralement dans les minéraux, les météorites, les novae, les supernovae et l’atmosphère terrestre. La proportion de cet élément dans la sphère terrestre n’est que de 0,0018 %. Au contraire, il porte le titre de cinquième élément le plus abondant dans l’univers.

Effets du Néon sur la santé

Il semble que cela ne cause aucun dommage environnemental ou écologique. Cependant, en quelques secondes, des organes comme la peau et les yeux peuvent geler au contact de cet élément chimique. Par conséquent, si une personne est exposée à l’élément à des concentrations élevées, par inhalation, cela peut provoquer des nausées, des étourdissements, des vomissements, une perte de conscience, des convulsions, un état comateux et même la mort. Les premiers symptômes observés sont :

  • Respiration rapide.
  • Difficulté respiratoire.
  • Perte de vigilance mentale.
  • Diminution de la coordination musculaire.
  • Prostration.
  • Inconscience.

En conclusion, le néon est un gaz hautement inerte, qui ne présente aucune réactivité, toxicité, dureté minérale, solubilité ou malléabilité. Il se situe parmi les gaz rares du tableau périodique avec le numéro 10, porte le symbole Ne et a une masse atomique de 20,179. De plus, cet élément chimique est incolore, inodore et insipide.