Oui, l’hydroxyde de sodium (NaOH) est un électrolyte puissant . NaOH est un électrolyte puissant car il se dissocie complètement en ions sodium (Na+) et en ions hydroxyde (OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau, ce qui entraîne une concentration élevée d’ions et une conductivité électrique efficace.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : NaOH est-il un électrolyte fort ?
- NaOH est un électrolyte puissant car il se dissocie complètement en ions sodium (Na+) et en ions hydroxyde (OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau.
- Le degré de dissociation de NaOH est nettement plus élevé que celui des électrolytes faibles.
- NaOH trouve de nombreuses applications comme électrolyte en raison de sa forte nature alcaline et de sa capacité à se dissocier en ions sodium (Na+) et hydroxyde (OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau.
Explication : Pourquoi NaOH est-il un électrolyte fort ?
NaOH (hydroxyde de sodium) est considéré comme un électrolyte puissant car il se dissocie presque complètement en ses ions constitutifs lorsqu’il est dissous dans l’eau. Il en résulte une forte concentration d’ions dans la solution, ce qui lui permet de conduire efficacement l’électricité.
Voici pourquoi NaOH est un électrolyte puissant :
- Ionisation complète : Lorsque NaOH se dissout dans l’eau, il subit une réaction de dissociation où il se décompose en ses ions constitutifs. Les molécules d’hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocient entièrement en ions sodium (Na+) et ions hydroxyde (OH-) dans la solution aqueuse .
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
- Concentration ionique élevée : Étant donné que NaOH se dissocie presque complètement en ions, la concentration en ions dans la solution est élevée. La disponibilité d’un grand nombre d’ions permet un fort flux de charge électrique, conduisant à une conductivité électrique efficace.
- Conductivité : La capacité d’une substance à conduire l’électricité dépend de la présence de particules chargées mobiles (ions) dans la solution. Dans le cas du NaOH, en raison de l’ionisation complète, un nombre important d’ions sont disponibles pour transporter le courant électrique.
- Fortes propriétés acido-basiques : NaOH est une base forte, ce qui signifie qu’il donne facilement des ions hydroxyde (OH-) à la solution. Ces ions hydroxydes sont responsables du caractère alcalin de la solution et contribuent également à sa conductivité.
Dans l’ensemble, le degré élevé d’ionisation et la présence d’une grande concentration d’ions dans la solution font de NaOH un électrolyte puissant. En revanche, les électrolytes faibles ne s’ionisent que partiellement, ce qui entraîne une concentration d’ions plus faible et une conductivité électrique moins efficace.
Degré de dissociation de NaOH par rapport à des électrolytes faibles
Le degré de dissociation de NaOH est nettement plus élevé que celui des électrolytes faibles. NaOH est un électrolyte puissant, ce qui signifie qu’il se dissocie presque complètement en ses ions constitutifs (Na+ et OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau. D’un autre côté, les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement, ce qui entraîne une plus faible concentration d’ions dans la solution.
Dans les solutions aqueuses, les électrolytes forts comme NaOH subissent une dissociation presque complète en ions. Lorsque NaOH se dissout dans l’eau, presque toutes les molécules de NaOH se décomposent en ions sodium (Na+) et ions hydroxyde (OH-) :
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
Ce degré élevé de dissociation se traduit par un grand nombre d’ions présents dans la solution, conduisant à une conductivité électrique élevée.
En revanche, les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement en ions. Cela signifie que seule une fraction des molécules d’électrolyte faibles forme des ions dans la solution. En conséquence, la concentration d’ions dans la solution est bien inférieure à celle des électrolytes forts comme NaOH.
Par conséquent, la conductivité électrique des électrolytes faibles est inférieure à celle des électrolytes forts. Des exemples d’électrolytes faibles comprennent l’acide acétique ( CH3COOH ) et l’ammoniac (NH3), qui se dissocient partiellement en leurs ions respectifs dans l’eau.
Applications dans lesquelles NaOH est utilisé comme électrolyte
L’hydroxyde de sodium (NaOH) trouve de nombreuses applications comme électrolyte en raison de sa forte nature alcaline et de sa capacité à se dissocier en ions sodium (Na+) et hydroxyde (OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau. Certaines applications courantes incluent :
- Galvanoplastie : NaOH est utilisé dans divers processus de galvanoplastie comme électrolyte pour déposer des métaux comme le cuivre, le zinc et le nickel sur des substrats. La solution NaOH aide à fournir les conditions alcalines requises et facilite le flux d’ions métalliques pour le placage.
- Électrolyte de batterie : NaOH est utilisé dans certains types de batteries, telles que les batteries nickel-hydrure métallique (NiMH), où il agit comme un électrolyte facilitant le flux d’ions chargés lors des réactions électrochimiques.
- Nettoyage électrolytique : NaOH est utilisé dans les processus de nettoyage électrolytique pour éliminer les contaminants et les dépôts des métaux et autres surfaces. La solution alcaline aide à décomposer les matières organiques et facilite le processus de nettoyage.
- Extraction de l’aluminium : Dans le procédé Bayer , NaOH est utilisé pour extraire l’oxyde d’aluminium du minerai de bauxite. Il réagit avec l’oxyde d’aluminium pour former de l’aluminate de sodium soluble, qui peut être ensuite traité pour obtenir de l’aluminium métallique.
- Fabrication de produits chimiques : NaOH est un réactif crucial dans divers processus chimiques, notamment la production de savons, de détergents et d’autres composés organiques.
- Traitement de l’eau : Dans les usines de traitement de l’eau, NaOH est utilisé pour ajuster les niveaux de pH et neutraliser l’eau acide. Il contribue également à l’élimination des métaux lourds grâce à des réactions de précipitation.
- Industrie des pâtes et papiers : NaOH est utilisé dans les processus de réduction en pâte et de blanchiment pour décomposer la lignine présente dans les copeaux de bois et pour blanchir la pâte à papier.
- Industrie textile : NaOH est utilisé dans le mercerisage, un processus qui confère une plus grande résistance et un plus grand éclat aux fibres de coton.
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