L’hypochlorite de sodium (NaClO) est un composé chimique utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment. On le trouve couramment dans l’eau de Javel domestique et les produits pour piscine. Il peut irriter la peau et les yeux s’il n’est pas manipulé correctement.
| Nom UICPA | L’hypochlorite de sodium |
| Formule moléculaire | NaClO |
| Numero CAS | 7681-52-9 |
| Synonymes | Acide hypochloreux, sel de sodium ; Oxychlorure de sodium ; Chlorox; Eau de Javel |
| InChI | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Propriétés de l’hypochlorite de sodium
Formule d’hypochlorite de sodium
L’hypochlorite de sodium a une formule chimique NaClO, qui est le résultat de la combinaison d’hydroxyde de sodium (NaOH) et de chlore (Cl2). La liaison chimique entre le sodium et l’hypochlorite entraîne la formation d’un agent oxydant puissant qui trouve de nombreuses applications dans l’industrie et dans les produits d’entretien ménager.
Hypochlorite De Sodium Masse molaire
La masse molaire de NaClO est de 74,44 g/mol. Cette valeur est calculée en additionnant les poids atomiques de chaque élément du composé, qui comprend le sodium (Na), le chlore (Cl) et l’oxygène (O). La masse molaire est un paramètre important pour déterminer la concentration et la quantité de NaClO nécessaire pour une application particulière.
Point d’ébullition de l’hypochlorite de sodium
NaClO n’a pas de point d’ébullition spécifique puisqu’il se décompose à haute température. Cependant, la température de décomposition du NaClO peut varier de 40 à 70°C, en fonction de la concentration et d’autres facteurs tels que le pH et la présence d’impuretés.
Hypochlorite de sodium Point de fusion
NaClO est généralement vendu sous sa forme liquide et n’a pas de point de fusion spécifique. Cependant, comme pour son point d’ébullition, la température de décomposition du NaClO peut être utilisée comme point de référence pour sa stabilité thermique.
Densité de l’hypochlorite de sodium g/mL
La densité de NaClO varie en fonction de sa concentration. Par exemple, une solution à 5 % de NaClO a une densité d’environ 1,05 g/mL, tandis qu’une solution à 12 % a une densité d’environ 1,13 g/mL. La densité de NaClO est importante pour déterminer son poids et son volume dans une application donnée.
Hypochlorite De Sodium Poids moléculaire
Le poids moléculaire de NaClO est de 74,44 g/mol. Cette valeur est calculée en additionnant les poids atomiques de chaque élément du composé, qui comprend le sodium (Na), le chlore (Cl) et l’oxygène (O). Le poids moléculaire est un paramètre important pour déterminer la quantité de NaClO nécessaire pour une application particulière.
Structure de l’hypochlorite de sodium
NaClO a une structure chimique composée d’un ion sodium (Na+) et d’un ion hypochlorite (ClO-). L’ion hypochlorite a une géométrie moléculaire courbée en raison des paires isolées d’électrons sur l’atome d’oxygène. L’ion sodium est situé au centre de l’ion hypochlorite, entouré des atomes d’oxygène et de chlore.
Solubilité de l’hypochlorite de sodium
NaClO est hautement soluble dans l’eau, avec une solubilité d’environ 21 g/100 ml à température ambiante. Sa solubilité augmente avec des températures et des concentrations plus élevées. La solubilité du NaClO est importante pour déterminer son taux de dissolution et son efficacité dans une application donnée.
| Apparence | Liquide incolore à jaune pâle |
| Gravité spécifique | 1,11 g/ml |
| Couleur | Incolore à jaune pâle |
| Odeur | Odeur de chlore |
| Masse molaire | 74,44 g/mole |
| Densité | 1,11 g/ml |
| Point de fusion | Se décompose avant de fondre |
| Point d’ébullition | Se décompose avant de bouillir |
| Point d’éclair | Ininflammable |
| Solubilité dans l’eau | Très soluble |
| Solubilité | Soluble dans l’eau et les solvants organiques |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | 7.5 |
| pH | 11-13 (en solution) |
Sécurité et dangers de l’hypochlorite de sodium
NaClO peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement. Il peut provoquer de graves irritations de la peau et des yeux, ainsi que des problèmes respiratoires en cas d’inhalation. L’ingestion de NaClO peut entraîner des troubles gastro-intestinaux et des complications potentiellement mortelles. Mélangé à d’autres produits chimiques, il peut produire des fumées nocives, voire mortelles. Il est important de suivre les protocoles de sécurité appropriés, tels que le port d’un équipement de protection et l’utilisation de la concentration et de la dilution appropriées, lorsque vous travaillez avec NaClO. Un stockage et une élimination appropriés sont également essentiels pour prévenir les accidents et la contamination de l’environnement.
| Symboles de danger | Crâne et os croisés |
| Description de la sécurité | Corrosif. Peut provoquer de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires. Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN1791 |
| Code SH | 2828.90.00 |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | DL50 (orale, rat) – 850 mg/kg ; CL50 (inhalation, rat) – 4,7 mg/m3 (exposition de 4 heures) |
Méthodes de synthèse de l’hypochlorite de sodium
Plusieurs méthodes peuvent synthétiser l’hypochlorite de sodium (NaClO), notamment le procédé Hooker, le procédé continu et le procédé discontinu.
Le procédé Hooker consiste à faire réagir du chlore gazeux avec de l’hydroxyde de sodium dans une tour de refroidissement pour produire du NaClO et du chlorure de sodium.
Dans ce processus, nous mélangeons continuellement de l’hydroxyde de sodium et du chlore gazeux pour produire du NaClO, puis nous l’envoyons dans un réservoir de stockage.
Le processus par lots consiste à mélanger une solution d’ hydroxyde de sodium et d’eau avec du chlore gazeux dans un récipient de réaction, suivi d’une filtration et d’une stabilisation avec de l’hydroxyde de sodium et du carbonate de sodium.
Une autre méthode de synthèse de NaClO consiste à électrolyser une solution de chlorure de sodium , qui produit du NaClO et de l’hydrogène gazeux. La production d’eau de Javel domestique utilise couramment cette méthode.
Utilisations de l’hypochlorite de sodium
NaClO a diverses utilisations dans différentes industries, notamment :
- Désinfectant : Un désinfectant puissant couramment utilisé pour désinfecter les surfaces, les équipements et l’eau dans des secteurs tels que les soins de santé, la transformation des aliments et le traitement de l’eau.
- Agent de blanchiment : utilisé comme agent de blanchiment dans les industries du textile et du papier pour blanchir les tissus et les produits en papier.
- Assainissement des piscines : Couramment utilisé pour désinfecter les piscines et maintenir une bonne chimie de l’eau.
- Détachage : Utilisé comme détachant pour les tissus, notamment pour éliminer les taches tenaces comme le sang ou le vin.
- Synthèse chimique : Utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que le chloroforme et l’oxyde de propylène.
- Forage pétrolier et gazier : utilisé pour contrôler la croissance bactérienne dans les boues de forage et pour nettoyer les pipelines et les équipements de l’industrie pétrolière et gazière.
- Nettoyage ménager : également utilisé dans les produits de nettoyage ménager, tels que l’eau de Javel et les sprays désinfectants.
Des questions:
Q : À quoi sert l’hypochlorite de sodium ?
R : NaClO est utilisé comme désinfectant, agent de blanchiment, désinfectant pour piscine, détachant, réactif de synthèse chimique et nettoyant ménager.
Q : Qui a découvert l’hypochlorite de sodium ?
R : NaClO a été découvert par le chimiste français Claude Louis Berthollet en 1789.
Q : Où acheter de l’eau de Javel à l’hypochlorite de sodium ?
R : L’eau de Javel NaClO peut être achetée dans les épiceries, les quincailleries et les détaillants en ligne.
Q : Comment fabriquer de l’hypochlorite de sodium ?
R : NaClO peut être fabriqué par plusieurs méthodes, notamment le processus Hooker, le processus continu et le processus par lots. Ces méthodes consistent à faire réagir du chlore gazeux avec de l’hydroxyde de sodium ou à électrolyser une solution de chlorure de sodium.
Q : Combien d’hypochlorite de sodium contient 1 litre d’eau ?
R : La concentration de NaClO dans 1 litre d’eau peut varier en fonction de l’utilisation prévue. En règle générale, les solutions d’eau de Javel domestique contiennent 3 à 6 % de NaClO, tandis que les solutions de qualité industrielle peuvent en contenir jusqu’à 15 %.
Q : Comment préparer de l’hypochlorite de sodium à 0,5 % ?
R : Pour préparer une solution de NaClO à 0,5 %, mélangez 5 millilitres d’eau de Javel contenant 5,25 % de NaClO avec 995 millilitres d’eau.
Q : NaClO est-il un acide ou une base ?
R : NaClO, ou NaClO, est un composé basique.
Q : NaClO est-il une base forte ?
R : NaClO n’est pas considéré comme une base forte, mais c’est une base faible.
Q : Qu’est-ce que NaClO ?
R : NaClO est la formule chimique de l’hypochlorite de sodium, qui est un composé utilisé pour la désinfection, le blanchiment et le nettoyage.
Q : Si vous disposez de 68,22 g de NaClO, quel est le rendement théorique en litres d’oxygène ?
R : Le rendement théorique en oxygène de 68,22 g de NaClO peut être calculé par stœchiométrie. Une mole de NaClO produit une mole d’oxygène gazeux. La masse molaire de NaClO est de 74,44 g/mol, donc 68,22 g de NaClO correspondent à environ 0,917 mole. Par conséquent, le rendement théorique en oxygène gazeux est de 0,917 litre à température et pression standard.