Selon l’analyse scientifique, le lithium, avec l’hydrogène et l’hélium, fait partie des premiers éléments de l’Univers et sa composition chimique est similaire à celle du sodium. De plus, il est abondant dans les salines et les routes volcaniques, de sorte qu’environ 85 % de ses réserves se trouvent au Chili, en Bolivie et en Argentine. Découvrez-en davantage sur ce minéral, ses propriétés, ses utilisations courantes, ses composés et ses caractéristiques.
Qu’est-ce que le lithium ?
C’est un élément chimique solide, extrêmement réactif et léger, situé avec le numéro atomique 3 et dans le groupe 1 du tableau périodique des métaux dits alcalins. En revanche, il présente une oxydation rapide avec l’eau ou l’air et n’est pas libre dans la nature. Son aspect de métal pur est blanc argenté, doux et léger.
Symbole du lithium
Li Ce symbole est dérivé d’un mot grec qui signifie galet ou petite pierre. Cet élément chimique tire son nom du fait qu’il a été découvert sous forme minérale, contrairement aux autres métaux alcalins dont la découverte s’est faite dans les tissus végétaux.
Caractéristiques du lithium
L’une de ses caractéristiques est qu’il ne présente pas de propriétés chimiques et physiques similaires à celles de son groupe et aux métaux alcalino-terreux. De plus, il subit de multiples réactions organiques et inorganiques. De même, c’est aussi :
- Allotropique : Selon l’état de l’environnement, il peut subir une pression anthropique.
- Malléable : C’est un élément chimique mou et ductile.
- Magnétique : Il manque de magnétisme, mais c’est un excellent conducteur d’électricité et de chaleur.
- Dureté : Selon l’échelle de Mohs, il possède une dureté minérale de 0,6, ce qui permet d’obtenir des alliages résistants.
- Couleur : Il a un aspect blanc argenté.
- Etat : Sa phase ou état d’agrégation ordinaire est solide.
- Goût et odeur : Il ne présente aucune odeur, bien qu’il contienne un goût métallique.
- Solubilité : L’élémentaire n’est pas très soluble dans l’eau, mais il y réagit, tandis que le métallique peut être soluble et insoluble.
- Inflammabilité : C’est un élément extrêmement inflammable et explosif.
Propriétés chimiques et physiques du lithium
- Numéro atomique : 3
- Groupe : 1
- Période : 2
- Bloc : s
- Poids atomique : 6.94174064
- Densité : 535 kg/m³
- Etat : Solide
- Rouille : Basique
- États d’oxydation : +1
- Point de fusion : 181 °C
- Chaleur spécifique : 3582 J/(K-kg)
- Electronégativité : 0,98
- Rayon moyen : 145h
- Rayon covalent : 134 pm
- Rayon atomique : 167 pm
- Électrons par couche : 2, 1
- Point d’ébullition : 1342 °C
- Configuration électronique : [He]2s 1
Origine du lithium
Le chimiste suédois Johann Arfvedson a découvert cette matière au cours de l’année 1817 sur une île de Suède, au sein de la lépidolite et du spodumène d’une mine. Plus tard, en 1818, Christian Gmelin observa une particularité des sels de lithium, qui transformait la flamme en rouge vif.
Cependant, ni l’un ni l’autre n’ont réussi à isoler l’élément chimique de ses sels, bien qu’ils aient tous deux essayé. Plus tard, les chimistes William Thomas Brande et Sir Humphrey Davy y sont parvenus. Pour l’obtenir, ils ont utilisé de l’oxyde de lithium par électrolyse.
A quoi sert le lithium ?
Il est utilisé en médecine psychiatrique pour stabiliser l’humeur, inhiber les épisodes maniaques et prévenir la dépression associée aux troubles de l’humeur et à la maladie bipolaire. D’autre part, certains de ses composés sont souvent utilisés comme dessicants, c’est-à-dire qu’ils absorbent l’humidité atmosphérique et sèchent l’air dans des chambres fermées.
Dans le cas de l’industrie, il agit comme un purificateur pour extraire le dioxyde de carbone de l’air ; il est également utilisé à l’intérieur des engins spatiaux et des sous-marins. De plus, il est utilisé dans les alliages avec le cadmium, l’aluminium, le manganèse et le cuivre pour fabriquer des lentilles, des céramiques et des constructions aéronautiques.
De même, certains sels de lithium et d’acide stéarique sont utilisés à haute température, dans le but de fabriquer des lubrifiants. En outre, il est utilisé lors de la fabrication de batteries, car il possède un potentiel électrochimique idéal pour l’anode ou le pôle positif des batteries électriques.
lithium dans le corps humain
Si l’élément entre en contact avec la peau, il peut provoquer des brûlures, car il déshydrate rapidement l’humidité. En revanche, une consommation prolongée et excessive de ses composés provoque une toxicité à grande échelle, car il remplace le sodium au sein des membranes cellulaires.
Plus d’informations sur le lithium
Où trouve-t-on le lithium ?
Il a une concentration de 0,1 ppm dans l’eau de mer. De même, il constitue environ 0,002 % de la croûte terrestre. Cependant, les plus grands regroupements se trouvent dans les minéraux car il ne s’agit pas d’un élément libre, comme la pétalite, la pegmatite, le spodumène, l’amblygonite et la lépidolite.
Composés de lithium
Certains peuvent être du chlorure comme excellent agent de séchage, du bromure et du nitrate de lithium. Il existe également du Carbonate comme stabilisateur de l’humeur. De même, vous trouvez du stéarate, de l’hydroxyde comme purificateur d’air CO₂ et de l’hydrure de lithium.
En conclusion, le Lithium est un élément chimique de type métallique, alcalin, léger, doux, réactif, ductile, solide et d’apparence blanc brillant. De plus, il a des applications avantageuses dans le traitement des maladies dépressives ou mentales.