Non, l’hydrogène n’est pas un gaz rare . Les gaz rares sont des éléments du tableau périodique qui sont chimiquement inertes, ce qui signifie qu’ils ne réagissent pas avec d’autres éléments. L’hydrogène, quant à lui, est un élément très réactif. Il peut se combiner avec de nombreux autres éléments pour former des composés.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’hydrogène est-il un gaz noble ?
- L’hydrogène n’est pas un gaz rare car il possède un électron dans sa coque externe, ce qui le rend plus réactif que les gaz rares. Tandis que les gaz rares se caractérisent par leur faible réactivité due à leur enveloppe extérieure pleine.
- L’hydrogène est différent des gaz rares par sa configuration électronique, sa réactivité et ses propriétés physiques et chimiques. Malgré cela, l’hydrogène et les gaz rares partagent des similitudes telles qu’être des gaz à température ambiante, non réactifs et dotés d’énergies d’ionisation élevées.
- L’hydrogène est placé dans le groupe 1 (avec les métaux ) en raison de ses propriétés chimiques similaires à celles des métaux alcalins , comme le fait d’avoir un électron dans sa couche de valence et de former des composés de la même manière.
Pourquoi l’hydrogène n’est-il pas un gaz rare ?
L’hydrogène n’est pas un gaz rare car il n’a qu’un seul électron dans sa couche externe, tandis que les gaz rares (à l’exception de l’hélium) ont huit électrons dans leur couche externe. Cela signifie que l’hydrogène est plus réactif que les gaz rares et est plus susceptible de former des liaisons chimiques avec d’autres éléments.
Les gaz rares sont situés dans la colonne la plus à droite du tableau périodique et se caractérisent par leur faible réactivité.
En effet, ils possèdent une couche externe complète d’électrons, ce qui les rend très stables.
L’hydrogène, quant à lui, ne possède qu’un seul électron dans sa couche externe, ce qui le rend plus réactif.
En raison de sa réactivité plus élevée, l’hydrogène est plus susceptible de former des liaisons chimiques avec d’autres éléments que les gaz rares.
Cela fait de l’hydrogène un élément important dans de nombreuses réactions chimiques et c’est l’une des raisons pour lesquelles il est si abondant dans l’univers.
Différences entre l’hydrogène et les autres gaz rares
Voici les principales différences entre l’hydrogène et les autres gaz rares :
- Nombre d’électrons dans la coque externe : L’hydrogène n’a qu’un seul électron dans sa coque externe, tandis que les autres gaz rares (à l’exception de l’hélium) ont huit électrons dans leur coque externe.
- Réactivité : L’hydrogène est plus réactif que les autres gaz rares car il est plus susceptible de perdre ou de gagner un électron afin d’obtenir une coque externe complète.
- Propriétés chimiques : L’hydrogène est plus susceptible de former des liaisons chimiques avec d’autres éléments qu’avec d’autres gaz rares.
En résumé, l’hydrogène est différent des autres gaz rares par le nombre d’électrons dans sa couche externe, sa réactivité et ses propriétés chimiques.
Quelles similitudes l’hydrogène et les gaz rares ont-ils ?
L’hydrogène et les gaz rares présentent les similitudes suivantes :
- Ce sont tous des gaz à température ambiante.
- Ils sont tous incolores, inodores et insipides.
- Ils ont tous des points de fusion et d’ébullition bas.
- Ils ont tous de faibles densités.
- Ils ont tous des énergies d’ionisation plus élevées.
Malgré ces similitudes, l’hydrogène n’est pas considéré comme un gaz rare car il ne possède qu’un seul électron dans sa couche de valence. Les gaz rares, quant à eux, ont huit électrons dans leur couche de valence (sauf l’hélium). Cette différence de configuration électronique rend l’hydrogène plus réactif que les gaz rares.
Pourquoi l’hydrogène est-il placé dans le groupe 1 (avec les métaux) ?
L’hydrogène est placé dans le groupe 1 (avec les métaux) car il possède des propriétés chimiques similaires à celles des métaux alcalins.
L’hydrogène a un électron dans sa couche de valence, comme les métaux alcalins. Il peut également perdre cet électron pour former un ion positif, comme les métaux alcalins. L’hydrogène forme également des composés avec d’autres éléments de la même manière que les métaux alcalins.
Cependant, l’hydrogène n’est pas un métal. C’est un gaz à température ambiante, alors que les métaux sont des solides. L’hydrogène possède également une énergie d’ionisation plus élevée que les métaux alcalins, ce qui signifie qu’il est plus difficile de retirer un électron de l’hydrogène.
Malgré ces différences, l’hydrogène est toujours classé dans le groupe 1 en raison de ses propriétés chimiques similaires à celles des métaux alcalins.
Lectures complémentaires
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