Non, le zinc n’est pas considéré comme un métal de transition . Selon la définition de l’IUPAC, les métaux de transition ont partiellement rempli les orbitales d soit dans leur état élémentaire, soit dans leur état d’oxydation le plus courant. Le zinc a complètement rempli les orbitales D dans son état d’oxydation le plus courant (Zn 2+ ) et n’est donc pas considéré comme un métal de transition.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Pourquoi le zinc n’est-il pas un métal de transition ?
Le zinc n’est pas considéré comme un métal de transition car il ne répond pas aux critères d’avoir des orbitales D partiellement remplies dans son état d’oxydation le plus stable (c’est-à-dire Zn 2+ ).
Les métaux de transition sont définis comme des éléments qui ont des orbitales D partiellement remplies, ce qui leur permet de présenter certaines propriétés caractéristiques. Cependant, la configuration électronique du zinc, [Ar] 3d 10 4s 2 , indique une orbitale d complètement remplie dans son état d’oxydation le plus courant de +2. Ce manque d’orbitales d partiellement remplies distingue le zinc des métaux de transition traditionnels.
Les métaux de transition sont caractérisés par la présence d’orbitales d partiellement remplies dans leurs configurations électroniques. Ces orbitales partiellement remplies contribuent à leurs propriétés uniques telles que les états d’oxydation variables, la capacité à former des ions complexes et l’activité catalytique.
Cependant, dans le cas du zinc, sa configuration électronique de [Ar] 3d 10 4s 2 montre une orbitale d complètement remplie. Dans son état d’oxydation le plus stable, soit +2, le zinc perd les deux électrons 4s, ce qui entraîne une orbitale d complète.
Cela signifie que le zinc ne possède pas la caractéristique cruciale des orbitales D partiellement remplies qui définit les métaux de transition. Ainsi, selon ce critère, le zinc n’est pas classé parmi les métaux de transition.
Quelles sont les caractéristiques des métaux de transition ? Et en quoi le plomb diffère-t-il des métaux de transition ?
Le zinc possède plusieurs propriétés qui le distinguent des métaux de transition :
- États d’oxydation limités : contrairement à la plupart des métaux de transition, qui présentent une gamme d’états d’oxydation, le zinc présente principalement un seul état d’oxydation stable de +2. Cela contraste avec les états d’oxydation variables couramment observés dans d’autres métaux de transition.
- Moins de tendance à la formation de complexes : alors que les métaux de transition sont connus pour leur capacité à former des ions complexes et des composés avec des ligands, le zinc a une plus faible propension à la formation de complexes. Il ne forme pas aussi facilement des ions complexes ou des composés avec des ligands que d’autres métaux de transition.
- Configuration électronique unique : le zinc possède une sous-couche d complète (3d 10 ) dans son état fondamental, ce qui diffère des autres métaux de transition qui ont généralement des orbitales d partiellement remplies. Cette configuration électronique contribue à son comportement chimique distinct.
- Chimie ressemblant aux métaux alcalino-terreux : en termes de réactivité et de propriétés, le zinc présente des similitudes avec les métaux alcalino-terreux plutôt que de se conformer strictement au comportement des autres métaux de transition. Cela se reflète dans sa tendance à former des composés ioniques et à présenter des caractéristiques semblables à celles des métaux alcalino-terreux.
Dans l’ensemble, les états d’oxydation limités, la propension réduite à la formation de complexes, la configuration électronique unique et les similitudes avec les métaux alcalino-terreux distinguent le zinc des autres métaux de transition.
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