Non, l’aluminium n’est pas considéré comme un métal de transition . Les métaux de transition sont des éléments qui se trouvent dans le bloc D du tableau périodique, en particulier dans la section médiane entre le groupe 2 ( métaux alcalino-terreux ) et le groupe 11. Bien que l’aluminium soit un élément métallique, il n’est pas classé comme métal de transition.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’aluminium est-il un métal de transition ?
- L’aluminium n’est pas un métal de transition car il n’a pas d’orbitales D partiellement remplies dans sa coque de valence.
- Les métaux de transition sont définis comme ayant des orbitales d partiellement remplies dans au moins un de leurs états d’oxydation courants.
- L’aluminium présente certaines propriétés métalliques, telles qu’une bonne conductivité et malléabilité , mais il lui manque la configuration électronique caractéristique et les orbitales D partiellement remplies qui définissent le groupe des métaux de transition.
Pourquoi l’aluminium n’est-il pas un métal de transition ?
L’aluminium n’est pas classé comme métal de transition en raison de sa configuration électronique et de l’absence d’orbitales D partiellement remplies dans sa coque de valence. Les métaux de transition sont définis comme ayant des orbitales d partiellement remplies dans au moins un de leurs états d’oxydation courants.
Dans le cas de l’aluminium, il appartient au groupe 13 du tableau périodique, également connu sous le nom de groupe du bore. Il a un numéro atomique de 13 et une configuration électronique de [Ne] 3s 2 3p 1 . Cette configuration signifie que l’aluminium a complètement rempli les orbitales 2s et 2p et que ses électrons de valence se trouvent dans les orbitales 3s et 3p.
Les métaux de transition, quant à eux, ont des électrons de valence dans les orbitales s et d. Ces métaux présentent souvent plusieurs états d’oxydation car ils peuvent perdre un nombre différent d’électrons des orbitales s et d, entraînant la formation de divers ions stables.
Bien que l’aluminium présente certaines propriétés métalliques, telles qu’une bonne conductivité et malléabilité, il lui manque la configuration électronique caractéristique et les orbitales D partiellement remplies qui définissent le groupe des métaux de transition. Par conséquent, il n’est pas classé comme métal de transition, mais plutôt comme élément représentatif ou élément du groupe principal du groupe 13 du tableau périodique.
Quelles sont les caractéristiques des métaux de transition ? Et en quoi l’aluminium diffère-t-il des métaux de transition ?
Voici quelques caractéristiques des métaux de transition et montrant en quoi l’aluminium est différent de ces métaux de transition.
- Orbitales d partiellement remplies : les métaux de transition ont des électrons occupant les orbitales d dans leur configuration électronique. L’aluminium, cependant, ne possède aucun électron dans ses orbitales d. Sa configuration électronique de [Ne] 3s² 3p¹ indique que les orbitales d ne sont pas impliquées dans sa couche de valence.
- États d’oxydation variables : les métaux de transition peuvent exister dans plusieurs états d’oxydation en raison de la disponibilité d’orbitales D partiellement remplies, qui peuvent facilement accepter ou donner des électrons. En revanche, l’aluminium ne présente généralement qu’un seul état d’oxydation, soit +3. Il n’a pas la flexibilité de présenter différents états d’oxydation comme le font les métaux de transition.
- Formation de composés colorés : les métaux de transition sont connus pour former des composés colorés en raison de la présence d’orbitales D partiellement remplies, qui absorbent des longueurs d’onde spécifiques de la lumière. Cependant, les composés d’aluminium ne présentent généralement pas de couleurs vives associées aux composés de métaux de transition, car il leur manque les orbitales D partiellement remplies responsables de l’absorption et de la transmission de la lumière.
Par conséquent, en raison de sa configuration électronique et de l’absence d’orbitales D partiellement remplies, l’aluminium n’est pas classé parmi les métaux de transition. Il entre plutôt dans la catégorie des éléments représentatifs ou des éléments du groupe principal.
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