황산마그네슘(황산염)

황산마그네슘(황산염) 또는 MgSo4는 마그네슘, 황 및 산소로 구성된 화합물입니다. 일반적으로 완하제, 항경련제 및 마그네슘 결핍 치료에 의학적으로 사용됩니다.

IUPAC 이름	황산마그네슘
분자식	MgSO4
CAS 번호	7487-88-9
동의어	엡솜염; 영국식 소금; 쓴 소금; 목욕용 소금; 엡솜염; 살앵글리쿰(Sal anglicum); 황산마그네슘 칠수화물
인치	InChI=1S/Mg·H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2

황산마그네슘 공식

황산마그네슘의 화학식은 MgSO4입니다. 이 식은 황산마그네슘이 마그네슘 양이온(Mg2+)과 황산염 음이온(SO42-)으로 구성되어 있음을 나타냅니다. 황산마그네슘 공식은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 화학 계산에서 중요합니다.

MgSO4 몰 질량

황산마그네슘의 몰 질량은 120.366 g/mol입니다. 이 값은 마그네슘 원자 1개(24.305g/mol), 황 원자 1개(32.066g/mol) 및 산소 원자 4개(각각 15.999g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 몰 질량은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 화학 계산에서 중요한 매개변수입니다.

황산마그네슘의 끓는점

황산마그네슘의 끓는점은 화합물의 상태에 따라 다릅니다. 황산마그네슘은 무수물과 7수화물의 두 가지 형태로 존재합니다. 무수물 형태는 끓는점이 1.124°C(2.055°F)로 더 높고, 칠수화물 형태는 끓는점이 150°C(302°F)로 더 낮습니다. 황산마그네슘의 끓는점은 압력, 불순물 등의 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다.

황산마그네슘의 녹는점

황산마그네슘의 녹는점은 화합물의 상태에 따라 달라집니다. 무수물 형태는 녹는점이 1.124°C(2.055°F)로 더 높고, 칠수화물 형태는 녹는점이 150°C(302°F)로 더 낮습니다. 황산마그네슘의 녹는점은 압력, 불순물 등의 요인에 의해서도 영향을 받을 수 있습니다.

황산마그네슘의 밀도 g/ml

황산마그네슘의 밀도는 화합물의 상태에 따라 달라집니다. 무수물 형태의 밀도는 2.66g/cm3인 반면, 칠수화물 형태의 밀도는 1.68g/cm3입니다. 밀도는 단위 부피당 질량을 나타내는 물질의 물리적 특성입니다. 황산마그네슘의 밀도는 화학 반응에 필요한 물질의 부피를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.

황산마그네슘의 분자량

황산마그네슘의 분자량은 120,366g/mol입니다. 이 값은 마그네슘 원자 1개(24.305g/mol), 황 원자 1개(32.066g/mol) 및 산소 원자 4개(각각 15.999g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 화학 반응에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 도움이 되기 때문에 화학 계산에서 중요한 매개변수입니다.

황산마그네슘의 구조

황산마그네슘은 결정 구조를 가지고 있습니다. 무수물 형태는 능면체 결정 구조를 갖는 반면, 칠수화물 형태는 단사정계 결정 구조를 갖는다. 황산마그네슘의 결정 구조는 마그네슘 양이온과 황산염 음이온으로 구성됩니다. 무수물 형태는 세포당 하나의 마그네슘 양이온과 하나의 황산염 음이온을 포함하는 반면, 칠수화물 형태는 세포당 하나의 마그네슘 양이온과 두 개의 황산염 음이온을 포함합니다.

모습	백색 결정질 고체
비중	2.66(무수) 1.68(7수화물)
색상	무색~백색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	120,366g/몰
밀도	2.66g/cm3(무수물) 1.68g/cm3(7수화물)
융합점	1124°C(무수물) 150°C(7수화물)
비점	1124°C(무수물) 150°C(7수화물)
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	71.6g/100ml(20°C)
용해도	물과 에탄올에 용해됨
증기압	해당 없음
증기 밀도	해당 없음
PKa	9.99
pH	6.0 – 8.0 (5% 용액)

황산마그네슘의 안전성과 위험성

황산마그네슘은 일반적으로 올바르게 취급하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 주의 깊게 다루지 않으면 특정 위험을 초래할 수 있습니다. 황산마그네슘 먼지에 노출되면 눈, 피부, 호흡기계가 자극될 수 있습니다. 다량의 황산마그네슘을 섭취하거나 주사하면 설사, 위경련, 탈수증이 발생할 수 있습니다. 황산마그네슘을 취급할 때에는 피부와 눈에 자극을 주지 않도록 장갑, 고글 등의 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 삼켰거나 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 황산마그네슘은 열원 및 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관해야 합니다.

위험 기호	없음
보안 설명	S22 – 먼지를 흡입하지 마십시오. S24/25 – 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. S36 – 적절한 보호복을 착용하십시오. S26 – 눈에 닿은 경우 즉시 다량의 물로 씻어내고 의사의 진료를 받으십시오. S45 – 사고가 발생하거나 몸이 불편할 경우 즉시 의사와 상담하십시오. (가능한 경우 의사에게 라벨을 보여주십시오.)
AN 식별자	UN3077
HS 코드	28332100
위험 등급	9
포장그룹	III
독성	LD50(경구, 쥐) > 3,000 mg/kg; LD50(피부, 쥐) > 2,000mg/kg

황산마그네슘 합성 방법

황산마그네슘(MgSO4)을 합성하는 방법은 다양합니다.

일반적인 방법은 산화마그네슘이나 수산화마그네슘을 황산과 반응시키는 것이다. 이 공정에는 혼합물이 완전히 용해될 때까지 교반하면서 황산에 산화마그네슘 또는 수산화마그네슘을 첨가하는 과정이 포함됩니다. 용액을 증발시켜 과잉 물을 제거하여 MgSO4 마그네슘 결정을 수집합니다.

또 다른 접근법은 완전히 용해될 때까지 교반하면서 황산에 탄산마그네슘을 천천히 첨가하는 것입니다. MgSO4 마그네슘 결정을 얻으려면 생성된 용액을 여과하여 모든 불순물을 제거하고 증발시킵니다.

마그네슘을 황산과 반응시키고 반응이 완료될 때까지 혼합물을 가열한 후 생성된 용액을 여과하고 증발시켜 마그네슘 MgSO4 결정을 얻습니다.

염화마그네슘과 나트륨 MgSO4를 반응시켜 마그네슘 MgSO4를 얻을 수도 있습니다. 이 공정에는 염화마그네슘을 나트륨 MgSO4 용액에 첨가하고, 생성된 혼합물을 교반하고, 마그네슘 MgSO4 결정이 형성될 때까지 가열하는 과정이 포함됩니다.

황산마그네슘의 용도

황산마그네슘(MgSO4)은 다양한 분야에서 많은 용도로 사용됩니다. 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.

의학적 용도: 임신 중 자간증 및 자간전증 치료제로 사용되며 중증 천식 또는 저마그네슘혈증 환자의 발작을 예방하는 데 사용됩니다. 그것은 카타르시스와 완하제 역할을합니다.
농업: 마그네슘과 황 함량이 높아 비료로 사용됩니다. 농부들은 토양의 마그네슘 결핍을 교정하기 위해 이를 사용합니다.
식품 및 음료 산업: 맥주 생산 시 물의 화학적 성질을 조정하고 맛을 향상시키기 위해 양조용 소금으로 사용됩니다. 식품 산업에서는 두부 생산 시 응고제로 사용합니다.
산업용 응용 분야: 건조제, 건조제, 난연제로 사용됩니다. 다양한 산업 분야에서 섬유, 종이, 화학 물질 제조에 이 물질을 사용합니다.
개인 관리: 사람들은 근육통과 뻣뻣함을 줄이는 등 건강상의 이점을 얻기 위해 목욕 소금과 족욕에 황산 마그네슘을 사용합니다.
기타 용도: 안료, 폭발물 생산 및 금속 정제에 사용됩니다.

질문:

Q: 치약에 사용되는 베이스는 무엇인가요?

A: 치약에 가장 일반적으로 사용되는 염기는 일반적으로 탄산칼슘이나 중탄산나트륨입니다. 이 베이스는 치아를 닦고 플라그를 제거하는 데 도움이 됩니다.

Q: 황산마그네슘은 어떤 용도로 사용되나요?

답변: 황산마그네슘은 임신 중 자간증 및 자간전증 치료제, 하화제 및 완하제, 비료, 양조용 소금, 난연제, 건조제 등 다양한 용도로 사용됩니다. 또한 직물, 종이, 화학제품 제조에도 사용됩니다.

Q: 황산마그네슘은 용해되나요?

A: 황산마그네슘은 물과 알코올에 용해됩니다.

Q: 황산마그네슘은 물에 용해되나요?

A: 예, 황산마그네슘은 물에 잘 녹으며 실온에서 용해도는 약 25.5g/100ml입니다.