탄산아연 - ZnCO3, 3486-35-9

탄산아연(ZnCO3)은 아연과 탄산이온의 반응으로 형성된 흰색의 무취 고체입니다. 독특한 특성으로 인해 세라믹, 의약품 등 다양한 용도로 사용됩니다.

IUPAC 이름	탄산 아연
분자식	ZnCO3
CAS 번호	3486-35-9
동의어	아연(II) 탄산염; 스미소나이트; 탄산아연; 탄산 아연
인치	InChI=1S/CH2O3.Zn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2

탄산아연의 성질

아연 탄산염 공식

탄산 아연의 화학식은 ZnCO3입니다. 아연 원자(Zn) 1개, 탄소(C) 원자 1개, 산소(O) 원자 3개로 구성됩니다. 이 화합물은 흰색의 무취 고체이며 자연에서 광물 스미소나이트로 흔히 발견됩니다.

탄산아연 몰 질량

탄산 아연의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 아연의 몰질량은 대략 65.38 g/mol, 탄소는 12.01 g/mol, 산소는 16.00 g/mol입니다. 따라서 탄산 아연의 몰 질량은 약 125.38 g/mol입니다.

탄산아연의 끓는점

탄산아연은 가열하면 분해되어 이산화탄소를 방출하고 산화아연(ZnO)을 남기기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 그러나 약 300°C의 온도까지는 안정적입니다.

아연 탄산염 융점

탄산아연의 녹는점은 약 333°C입니다. 이 온도에서 탄산아연은 열분해되어 산화아연과 이산화탄소를 형성합니다.

탄산아연의 밀도 g/mL

탄산아연의 밀도는 약 4.398g/mL(대략)입니다. 이 값은 탄산 아연이 다른 많은 화합물에 비해 상대적으로 밀도가 높은 고체임을 나타냅니다.

아연 탄산염 분자량

몰질량이라고도 불리는 탄산아연의 분자량은 약 125.38g/mol입니다. 탄산 아연 분자 1몰의 질량으로 다양한 화학 계산에 사용됩니다.

탄산 아연의 구조

탄산 아연은 삼각 결정 구조를 가지고 있습니다. 아연 양이온(Zn2+)은 삼각 평면 배열로 탄산 음이온(CO32-)으로 둘러싸여 있습니다. 이러한 배열은 탄산아연에 독특한 물리적, 화학적 특성을 부여합니다.

탄산 아연의 용해도

탄산아연은 물에 잘 녹지 않습니다. 온도가 감소하고 pH가 증가함에 따라 용해도는 감소합니다. 또한 가용성 아연염의 형성으로 인해 산성 용액에 용해될 수도 있습니다. 그러나 탄산염이나 수산화물이 있으면 불용성 침전물을 형성합니다.

모습	흰색 고체
비중	4,398g/ml(대략)
색상	하얀색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	125.38g/몰
밀도	4,398g/ml(대략)
융합점	333°C(대략)
비점	분해됨
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	잘 녹지 않음
용해도	대부분의 용매에 용해되지 않으며 산성 용액에도 용해될 수 있습니다.
증기압	사용 불가
증기 밀도	사용 불가
pKa	사용 불가
pH	약알칼리성(약 8~9)

탄산아연의 안전성과 위험성

탄산아연은 특별한 주의가 필요한 특정 안전 위험을 야기합니다. 접촉이나 흡입으로 인해 피부, 눈, 호흡기계에 자극을 줄 수 있습니다. 위장 장애를 일으킬 수 있으므로 섭취를 피하십시오. 취급시 직접 접촉을 피하기 위해 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하십시오. 탄산 아연은 부적합한 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관하십시오. 섭취하거나 우발적으로 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 또한 환경에 미치는 영향을 최소화하려면 이 화합물에 대한 적절한 폐기물 처리 절차를 따르십시오. 다양한 응용 분야에서 탄산아연을 안전하게 사용하려면 적절한 취급 및 보관 관행이 필수적입니다.

위험 기호	없음
보안 설명	삼키거나 흡입하면 유해합니다. 피부와 눈에 자극적입니다. 접촉을 피하다. 적절한 환기를 통해 사용하십시오.
UN 식별 번호	해당 없음
HS 코드	28369900
위험등급	분류되지 않음
포장그룹	해당 없음
독성	낮음에서 중간 정도의 독성

탄산아연 합성 방법

탄산아연은 다양한 방법으로 합성될 수 있다. 일반적인 접근법은 물이나 적합한 용매가 있는 상태에서 산화아연(ZnO) 을 이산화탄소(CO2)와 반응시키는 것입니다. 반응은 탄산아연의 형성을 촉진하기 위해 제어된 온도와 압력에서 수행될 수 있습니다.

또 다른 방법은 수용액에서 염화아연(ZnCl2) 또는 황산아연(ZnSO4) 을 탄산나트륨(Na2CO3) 또는 탄산칼륨(K2CO3) 과 반응시키는 것입니다. 이 공정에서는 탄산아연이 침전물로 형성되어 분리 및 수집이 가능합니다.

추가적으로, 탄산아연은 수산화아연(Zn(OH)2) 또는 산화아연을 기체 형태 또는 물에 용해된 이산화탄소로 탄산화하여 얻을 수 있습니다.

산업 환경에서 탄산아연은 아연 가공의 부산물이나 아연 함유 물질과 관련된 반응의 결과로 생성되는 경우가 많습니다.

순수하고 고품질의 제품을 얻으려면 합성 중에 올바른 화학양론과 반응 조건을 보장하는 것이 필수적입니다. 방법의 선택은 시약의 가용성, 제품의 원하는 순도, 탄산아연의 의도된 적용과 같은 요인에 따라 달라집니다.

아연 탄산염의 용도

탄산 아연은 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 다음은 몇 가지 주목할만한 용도입니다.

세라믹: 탄산 아연은 세라믹 유약의 용제로 사용될 때 재료의 융점을 적극적으로 낮추고 광택과 투명성을 향상시킵니다.
제약: 의약 용도에서 탄산 아연은 일부 방부제 및 수렴제 제제에서 활성 성분으로 사용됩니다.
페인트: 탄산아연은 페인트와 코팅에서 백색 안료로 적극적으로 작용하여 광택과 탁월한 은폐력을 제공합니다.
고무 산업: 가황 공정에서 탄산 아연은 촉진제 역할을 하여 고무 제품의 기계적 특성을 적극적으로 개선합니다.
섬유 산업: 매염제인 탄산아연은 염색 과정에서 직물의 염료 보유를 적극적으로 개선합니다.
전자제품: 탄산아연은 전기적 특성으로 인해 전자 부품 및 반도체 코팅 재료로 활발하게 응용됩니다.
농업: 탄산아연은 농작물에 대한 살균제 및 곰팡이 예방제 역할을 합니다.
유리 제조: 유리 제조 공정에서 탄산아연은 용제 역할을 하여 유리의 융점을 적극적으로 낮추고 투명도를 향상시킵니다.
동물 사료 첨가제: 제조업체는 가축의 전반적인 건강을 적극적으로 지원하는 필수 아연의 중요한 공급원으로 동물 사료에 탄산 아연을 적극적으로 첨가합니다.
수처리: 수처리 시설에서는 pH 수준을 적극적으로 제어하고 중금속 불순물을 적극적으로 제거하기 위해 공정에서 탄산아연을 적극적으로 사용합니다.

다양한 산업 분야에서 탄산 아연의 다양성은 광범위한 실제 적용이 가능한 귀중한 화합물로서의 중요성을 강조합니다.

질문:

Q: ZnCO3는 물에 용해됩니까?

A: 탄산아연은 물에 잘 녹지 않습니다.

Q: 어떤 반응이 일어날 가능성이 가장 높나요? Pt + FeCl3 Mn + CaO Li + ZnCO3 Cu + 2KNO3

A: 가장 가능성 있는 반응은 Li + ZnCO3입니다.

Q: 3.11×10^22 O 원자를 포함하는 ZnCO3의 질량은 얼마입니까?

A: 3.11×10^22 O 원자를 포함하는 ZnCO3의 질량은 화합물의 몰 질량과 화학량론을 기반으로 계산할 수 있습니다.

Q: ZnCO3의 이름은 무엇입니까?

A: ZnCO3의 이름은 탄산아연입니다.

Q: 다음 화합물 중 물에 녹는 것은 무엇입니까? Cu3(PO4)2, CoS, Pb(NO3)2, ZnCO3?

A: ZnCO3는 물에 잘 녹지 않습니다.

Q: ZnCO3 사이에는 어떤 유형의 결합이 형성됩니까?

A: ZnCO3 사이에 이온 결합이 형성됩니다.

Q: 탄산아연은 물에 용해되나요?