칼슘은 금속인가요, 비금속인가요? (+ 알아야 할 3가지 사항)

칼슘은 금속 입니다. 주기율표 2족에 속하는 알칼리 토금속 이다. 다른 금속과 마찬가지로 칼슘은 전기를 전도하는 능력이 있고, 금속 광택을 가지며, 전성과 연성이 있습니다. 또한 살아있는 유기체에 중요한 요소이며 뼈와 치아에서 발견됩니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

설명: 칼슘은 왜 금속인가?

칼슘은 물리적, 화학적 성질이 금속과 유사하기 때문에 금속으로 분류됩니다.

금속의 특징 중 하나는 전기와 열을 전도하는 능력이며, 칼슘도 예외는 아닙니다. 전기와 열의 우수한 전도체이므로 많은 산업 분야에서 귀중한 금속으로 사용됩니다.

칼슘은 또한 가단성이 있습니다. 즉, 깨지지 않고 망치로 치거나 다른 모양으로 눌러질 수 있습니다. 이러한 특성은 매우 조밀한 금속 결합 구조로 인해 금속 사이에서 흔히 나타나는데, 이는 높은 수준의 유연성을 허용합니다.

금속의 또 다른 중요한 특성은 반응성입니다. 칼슘은 반응성이 매우 높으며 다른 원소, 특히 염소 및 불소와 같은 할로겐과 쉽게 이온 화합물을 형성합니다.

이는 칼슘 원자에서 가장 바깥쪽에 있는 두 개의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 칼슘 원자가 매우 반응성이 있고 다른 원소와 안정적인 이온 화합물을 형성할 수 있기 때문입니다.

요약하면, 칼슘은 전기와 열을 전도하는 능력, 전성, 높은 반응성 때문에 금속이며, 이 모든 것이 금속의 특성을 정의합니다.

칼슘은 주기율표에서 알칼리 토금속으로 분류됩니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 열 또는 2족에서 발견되며 알칼리 토금속 족으로도 알려져 있습니다.

이 그룹에는 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba) 및 라듐(Ra)이 포함되며, 이들 모두는 최외곽 에너지 준위에 2개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.

2족 원소는 높은 반응성과 전하 +2로 양이온을 형성하는 능력 등 비슷한 화학적, 물리적 특성을 공유합니다. 또한 대부분의 다른 금속에 비해 상대적으로 부드럽고 녹는점과 끓는점이 상대적으로 낮습니다.

요약하면, 칼슘은 주기율표에서 알칼리 토금속으로 분류되며 다른 원소는 유사한 특성을 공유하고 동일한 열 또는 그룹에 위치합니다.

칼슘은 반응성 금속이며 다른 원소와 쉽게 반응하여 화합물을 형성하기 때문에 순수한 형태로 자연에 존재하지 않습니다. 그러나 순수한 금속 칼슘은 다양한 화학적 방법을 통해 생산될 수 있습니다.

순수한 금속 칼슘을 생산하는 일반적인 방법은 용융 염화칼슘(CaCl ₂ ) 또는 불화칼슘(CaF ₂ )과 염화칼슘의 혼합물을 전기분해하는 것입니다.

또 다른 방법은 고온에서 알루미늄을 사용하여 산화칼슘(CaO)을 환원시키는 것입니다.

순수 금속 칼슘은 은백색 외관을 가지며 상대적으로 부드럽고 가단성이 있습니다.

그러나 반응성이 매우 높기 때문에 산화를 방지하려면 불활성 가스나 오일 아래에 보관해야 합니다. 공기나 습기가 있는 경우 금속 칼슘은 표면에 산화물이나 질화물 층을 빠르게 형성하여 산소나 물과의 추가 반응을 방지할 수 있습니다.

전반적으로 칼슘은 순수한 형태로 자연적으로 존재하지 않지만 화학적 방법으로 생산할 수 있으며 많은 산업적 응용이 가능합니다.